12．下列化學反應既是氧化還原反應，又是反應物總能量低于生成物總能量的是（　　）
A．甲烷在氧氣中的燃燒反應B．鋁與稀鹽酸的反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應D．灼熱的碳與二氧化碳的反應

分析 含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，且生成物的總能量大于反應物的總能量，為吸熱反應，以此來解答．

解答 解：A．C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為放熱反應，故A不選；
B．Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為放熱反應，故B不選；
C．為吸熱反應，但是沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C不選；
D．C元素的化合價變化，為氧化還原反應，且為吸熱反應，故D選，故選D．

點評 本題考查氧化還原反應及反應中能量變化，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及常見的放熱、吸熱反應為解答的關鍵，注意常見吸熱反應的歸納，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）操作A和B的名稱分別是溶解、過濾．
（2）第④步中，加入碳酸鈉溶液的目的是除去離子鈣離子及過量的鋇離子．
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol•L-1NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未使用玻璃棒引流．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是（　�。�
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42-向Al電極移動
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電子式中，書寫正確的是（　�。�
A．過氧化鈉 B．氟化氫C．氮氣D．氯化鎂 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．海帶中富含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌：③加入CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液．合理的操作順序為（　�。�
A．②一①一④一③一⑤B．②一④一①一③一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應2NO2（紅棕色）?2NO（無色）+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時問內生成n mo1O2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成n molO2的同時生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下述實驗設計合理的是（　�。�
A．用鋅粒和稀硝酸反應制備H2B．用NH4NO3加熱制取NH3
C．大理石與稀硫酸反應制備CO2D．用焰色反應鑒別固體NaCl和 KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用軟錳礦（MnO2）、黃鐵礦（FeS2）酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4），并進一步制取 電解二氧化錳（EMD）的工藝流程如下：
Ⅰ．將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中，攪拌，加熱保溫反應一定時間．
Ⅱ．向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬．
Ⅲ．過濾，向濾液中加入凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液．
IV．將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD．
請回答下列問題：
（1）步驟I中攪拌、加熱的目的是加快反應速率，充分接觸．完成酸浸過程中反應的離子方程式：1FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++1Fe2++S+SO42-+4H2O
（2）步驟Ⅱ中加入MnO2用于將浸出液中的Fe2+轉化為Fe3+，該反應的離子方程式是MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O．加入CaCO3將浸出液pH調至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO3除鐵的原理：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32-（aq），CO32-+2H+═CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反應方向移動，F(xiàn)e3+轉化為Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是b極（填“a”或“b”），生成EMD的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（4）EMD可用作堿性鋅錳電池的材料．已知堿性鋅錳電池的反應式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．下列關于堿性鋅錳電池的說法正確的是BC（填字母序號）．
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．堿性鋅錳電池將化學能轉化為電能
C．正極反應為：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D．堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有機物的正確命名為（　�。�
A．3，3，4-三甲基已烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基已烷

查看答案和解析>>

同步練習冊答案