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【題目】金剛石的熔點低于石墨，原因可能是 （ ）
A.石墨中還有范德華力
B.石墨熔化也要破壞共價鍵，且鍵長更短
C.石墨熱穩(wěn)定性更好

【答案】B
【解析】解：石墨與金剛石在熔化時破壞共價鍵，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，熔點越高，石墨中共價鍵的鍵長比金剛石中共價鍵鍵長短，鍵能更大，所以石墨的熔點比金剛石的高；故選B．
石墨與金剛石在熔化時破壞共價鍵，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，熔點越高，據此分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1； W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

D. 1 molWM溶于足量水中完全反應共轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3與Cl2反應的產物不可能是（ ）
A.N2、HCl
B.NH4Cl、H2
C.N2、NH4Cl
D.N2、HCl、NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】

南京理工大學化工學院胡炳成教授團隊于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請根據材料回答以下問題：

（1）N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（填元素符號）；與N2互為等電子體的全氧離子化學式為_______；具有空間網狀結構的高聚氮結構如圖一所示，則N70的沸點_____（填“>”、“<”或“=”）高聚氮的沸點，原因是_________________；N70和高聚氮屬于_____（選填序號）。

A.同素異形體 B．同分異構體 C．同位素 D．同系物

（2）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸（HN3）、疊氮化鈉（NaN3） 等。疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷顯____價，它的配體是____，SO42-的立體構型為___________。

（3）HN3是一種全氮陰離子酸，可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。

A．酸性：HNO2>HNO2

B. N2H4分子中N原子均采取sp3雜化

C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能

D．上述生成氫疊氮酸的化學方程式為N2H4+HNO2=2H2O+HN3

（4）N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構成的特殊物質，已知陽離子由5個氮原子排列成V 形，每個氮原子均達到八電子穩(wěn)定結構，則陽離子的電子式為_______。

（5）一種氮鐵化合物的結構如圖二所示，若圖中六棱柱的體積為Vcm3, 用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于0.5 mol NH3的下列說法中，不正確的是( )

A. 含有3.01×1023個氨氣分子 B. 摩爾質量是8.5 g

C. 標況下的體積約為11.2L D. 含有2NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由相同條件下的三個反應：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（ ）

A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.還原性：A-＞B-＞C-＞D-

C.2A-+D2=2D-+A2反應可以進行 D.2C-+B2=2B-+C2反應不能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍍鎳是指不使用外加電流，利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法。次磷酸鈉(NaH2PO2)是化學鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2·H2O的流程如下：

回答下列問題:

⑴次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應的產物，NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”）， NaH2PO2中磷元素的化合價為___________。

(2)在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是________________

(3)在反應器中發(fā)生多個反應，其中白磷(P4)與Ca(OH)2反應生成次磷酸鈉及磷化氫的化學方程式為_________________________

(4)流程中通入CO2的目的是______________，濾渣X的化學式為_____________

(5)流程中母液中的溶質除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為_____________

(6)含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽，該反應的離子方程式為____________

(7)某次生產投入的原料白磷為1240 kg，在高速乳化反應器中有80%的白磷轉化為次磷酸鈉及磷化氫，忽略其它步驟的損失，理論上最終得到產品NaH2PO2·H2O的質量應為__________kg(NaH2PO2·H2O的相對分子質量為106)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是人體常用的補鐵劑，缺少Fe2＋會導致缺鐵性貧血。綠礬（FeSO4·7H2O）在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）第一組同學按照上圖裝置做綠礬的分解實驗，并檢驗其分解產物。裝置B中觀察到品紅褪色，第一組同學得出結論：綠礬的分解產物中含有______________________。

（2）第二組同學為了進一步探究褪色的原因，對第一組同學做完實驗B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中________。（填字母）

A．不含SO2 B．一定含有SO3 C．可能含SO2

（3）第三組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，第三組同學從下圖中選取了部分儀器設計了一套檢驗綠礬分解的氣體產物裝置：

①第三組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為a→___→ → → → 。

②驗證分解產物中有O2的簡要實驗操作步驟及現(xiàn)象是____________________________

（4）檢驗綠礬分解產物中含有三價鐵，應選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______；選用的試劑為____________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是紅棕色氣體：X位于元素周期表ⅣB族：同周期元素的基態(tài)原子中，Y的未成對電子最多；基態(tài)Z+最外層有18個電子。請回答下列問題：

(l）基態(tài)Y原子的價層電子軌道示意圖為__________。

(2) RO3-的立體構型是______________，寫出兩個與RO3- 其有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子____________。

(3) R及與R相鄰的同周期元素中，第一電離能最大的是____（填元素符號）, 原因是_____。

(4）若過渡金屬離子具有未成對d電子，容易吸收可見光而發(fā)生d-d躍遷，因而它們的水合離子常常具有顏色；若過渡金屬離子無未成對d電子，則其水合離子是無色的。下列水合離子為無色的是_____

A. X2+ B．X4+ C. Y3+ D. Z2+

(5）右圖是Z與金的一種合金晶體的立方晶胞：

① 該晶體中，Z與Au的原子個數比為_________；

② 原子坐標參數可表示晶胞內各原子的相對位置。圖示晶胞中，原子坐標參數A為（0, 0,0 )；

B為（0,1/2，1/2）則C原子（底心）的坐標參數為__________。

③ 已知該立方晶胞的密度為dg/cm3 ,NA為阿伏伽德羅常數的值，則晶胞參數（描述晶胞的大小和形狀）a=_______nm。（列出表達式即可）

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