Question

【題目】

周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是紅棕色氣體：X位于元素周期表ⅣB族：同周期元素的基態(tài)原子中，Y的未成對(duì)電子最多；基態(tài)Z+最外層有18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

(l）基態(tài)Y原子的價(jià)層電子軌道示意圖為__________。

(2) RO3-的立體構(gòu)型是______________，寫出兩個(gè)與RO3- 其有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子____________。

(3) R及與R相鄰的同周期元素中，第一電離能最大的是____（填元素符號(hào)）, 原因是_____。

(4）若過渡金屬離子具有未成對(duì)d電子，容易吸收可見光而發(fā)生d-d躍遷，因而它們的水合離子常常具有顏色；若過渡金屬離子無未成對(duì)d電子，則其水合離子是無色的。下列水合離子為無色的是_____

A. X2+ B．X4+ C. Y3+ D. Z2+

(5）右圖是Z與金的一種合金晶體的立方晶胞：

① 該晶體中，Z與Au的原子個(gè)數(shù)比為_________；

② 原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置。圖示晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0, 0,0 )；

B為（0,1/2，1/2）則C原子（底心）的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

③ 已知該立方晶胞的密度為dg/cm3 ,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)（描述晶胞的大小和形狀）a=_______nm。（列出表達(dá)式即可）

Answer 1

【答案】 （2分） 平面三角形 CO32- SO3(或SeO3)（2分） N N原子3p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定（2分） B（1分） 3:1 （1/2，1/2,0）

【解析】試題分析：由題給的條件可知， RO2是紅棕色氣體，R是N元素；基態(tài)Z+最外層有18個(gè)電子，Z是Cu元素；前四周期元素Y的未成對(duì)電子最多，Y價(jià)電子排布為3d54s1，Y是Cr元素；R、X、Y、Z原子序效依次增大，X位于元素周期表ⅣB族，X是Ti元素。

解析：(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布為3d54s1，價(jià)層電子軌道示意圖為； SO32-中S原子的孤電子對(duì)數(shù)= 、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，其空間構(gòu)型為三角錐形，CO32- SO3與SO32-其有相同空間構(gòu)型和鍵合形式；(3)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，但N元素2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，所以與N相鄰的同周期元素C、N、O中，第一電離能最大的是N；(4）A.Ti2+ d 軌道有未成對(duì)電子，有顏色； B．X4+ d 軌道沒有電子，所以沒有顏色； C. Cr3+ d 軌道有未成對(duì)電子，有顏色； D. Cu2+ d 軌道有未成對(duì)電子，有顏色；(5）

根據(jù)均攤原則，Z原子數(shù)6 =3，Au原子數(shù) =1，該晶體中，Z與Au的原子個(gè)數(shù)比為3:1；② 原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置。圖示晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0, 0,0 )；

B為（0,1/2，1/2）,C原子（底心）的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，1/2,0）；③ 1 mol晶胞的質(zhì)量為389g，1mol晶胞的體積為 ，則 a=nm