18.在0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( 。
A.加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不變
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

分析 因加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,加酸抑制弱酸的電離,加堿能夠中和氫離子,促進(jìn)醋酸電離,加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離,以此來解答.

解答 解:A.加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,則電離平衡正向移動,故A錯誤;
B.加入少量NaOH固體,與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合,使電離平衡正向移動,故B正確;
C.加入少量0.1mol•L-1HCl溶液,c(H+)增大,pH減小,故C錯誤;
D.加入少量CH3COONa固體,由電離平衡可知,c(CH3COO-)增大,則電離平衡逆向移動,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查電離平衡的移動,明確影響平衡移動的因素即可解答,注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來分析解答.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.研究證明:CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用,目前利用CO2合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.01 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:2 CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.52 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ:CH3OCH3(g)?C2H4(g)+H2O(g)△H3=-5.46 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅳ:2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H4
反應(yīng)開始時在0.1MPa下,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅳ,不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)如圖1所示:
請回答下列問題:
(1)△H4=-128kJ•mol-1
(2)可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是CE
A.v(CO2)=2v(C2H4)    
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 
D.平衡常數(shù)K不再改變
E.C2H4的體積分?jǐn)?shù)不再改變
(3)曲線a表示的物質(zhì)為H2(填化學(xué)式),判斷依據(jù)由曲線變化可知隨著溫度升高,氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多,說明升高溫度平衡逆向移動,反應(yīng)開始時在0.1MPa下,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比可知a為H2的變化曲線,c為CO2的變化曲線,結(jié)合計量數(shù)關(guān)系可知b為水,d為C2H4的變化曲線.
(4)為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是ABD.
A.降低溫度B.分離出H2OC.增加原催化劑的表面積D.增大壓強(qiáng)
(5)在圖2中,畫出393K時體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間(從常溫進(jìn)料開始計時)的變化趨勢,并標(biāo)明平衡時C2H4的體積分?jǐn)?shù)數(shù)值.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜.當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時,下列說法不正確的是( 。
A.溶液的質(zhì)量減小程度:乙<甲
B.溶液的導(dǎo)電能力變化:甲>乙
C.甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量:甲=乙
D.電極反應(yīng)式:甲中陽極:2Cl--2e→Cl2↑,乙中正極:Cu2++2e→Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)一定有沉淀生成的是( 。
A.將SO2通入BaCl2溶液中B.將Cl2通入AgNO3溶液中
C.將CO2通入Ba(OH)2溶液中D.將NO2通入Ca(OH)2溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.現(xiàn)有①BaCl2  ②碘片  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰   五種物質(zhì),按下列要求回答:
(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是②⑤.(填寫物質(zhì)的序號,下同)
(2)屬于離子化合物的是①③④,只有離子鍵的物質(zhì)是①.
(3)①的電子式是,⑤的形成過程用電子式表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
(1)當(dāng)A為氣體單質(zhì)時,A是N2(寫化學(xué)式).
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并回答有關(guān)問題:
①E→C:8HNO3+3Cu=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
②實驗室制備B:N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3
能不能用濃硫酸做B的干燥劑?不能(填“能”或“不能”).
(2)當(dāng)A為固體單質(zhì)時,A是S(寫化學(xué)式).
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①C→D:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
②E與木炭反應(yīng):C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.據(jù)某媒體報道:德國科學(xué)家日前利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進(jìn)的儀器,繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖,從科學(xué)家繪制的二氧化氮分布圖看,歐洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高,其原因是這些地區(qū)( 。
A.硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)B.雷雨天氣多C.機(jī)動車輛過多D.燃料以煤為主

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于元素周期表的說法中,錯誤的是( 。
A.元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大從左到右排列而成的
B.主族元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C.四、五、六周期中都含有18種元素,其中Ⅷ族中所含元素種類最多
D.元素周期表中有18列、16個族,且第二列中無非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.HCOOR與HOOCR之間的關(guān)系是(R為相同的烴基)( 。
A.同分異構(gòu)體B.同系物C.同一物質(zhì)D.同一類物質(zhì)

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