Question

20．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，中子數(shù)為14的E原子可表示為²⁷Al．
（2）寫出由A和C形成的化合物的化學(xué)式Na₃N，該化合物由離子鍵形成．
（3）A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-（用離子符號(hào)填寫）．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na₂O、乙為Na₂O₂，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na₂O、乙為Na₂O₂．
（1）D為Mg元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅡA族，中子數(shù)為14的Al原子可表示為²⁷Al，
故答案為：第三周期第ⅡA族；²⁷Al；
（2）由A和C形成的化合物的化學(xué)式Na₃N，屬于離子化合物，由含有離子鍵，
故答案為：Na₃N；離子；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-，
故答案為：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-；
（4）A的氣態(tài)氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）根據(jù)金屬與熱水的反應(yīng)可確定金屬的活潑性，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)，
故答案為：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較事實(shí)．