8．下列實驗事實不能用同一原理解釋的是（　　）
A．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固體碘受熱時都能氣化
C．福爾馬林、葡萄糖與新制Cu（OH）2共熱時都能產(chǎn)生紅色沉淀
D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色

分析 A．依據(jù)二氧化硫、次氯酸漂白原理解答；
B．氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫，碘受熱升華；
C．福爾馬林，葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅；
D．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，能與溴水加成．

解答 解：A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質結合為不穩(wěn)定的無色物質，該過程為化合反應，二者原理不同，故A選；
B．氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學變化，碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B選；
C．福爾馬林，葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故C不選；
D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色，前者是發(fā)生氧化還原反應，后者發(fā)生加成反應，二者原理不同，故D選；
故選：ABD．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確物質的性質是解題關鍵，注意次氯酸與二氧化硫漂白原理的不同，注意有機物結構特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸是一種應用非常廣泛的化工原料，其生產(chǎn)工藝與原料有緊密關系．目前主要有如下圖所示的兩種工藝：
（1）H2SO4的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面ABD（填序號）
A．過磷酸鈣的制備         B．鉛蓄電池的生產(chǎn)
C．橡膠的硫化             D．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
（2）若沸騰爐中每燃燒0.12Kg FeS2會放出853KJ熱量，寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412KJ/moL．
（3）兩工藝中都用了接觸室和吸收塔，為充分利用反應放出的熱量，接觸室中要安裝熱交換器（填設備名稱）．從吸收塔出來的尾氣一般要進行的一種處理是用石灰水或氨水吸收
（4）下列操作與操作的主要原因都正確的是BD填序號）
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．SO3從吸收塔底部通入，因為吸收SO3采取逆流的形式
C．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可提高SO2轉化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，提高SO3吸收率
（5）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計1 通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2 轉化率，經(jīng)流量計2 的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5 倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1 和流量計2 的空氣體積比應為6：5（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計）．
（6）工藝I與工藝 II相比，主要差異為AC（填序號）．
A．耗氧量減少   B．二氧化硫的轉化率提高   C．產(chǎn)生的廢渣減少   D．不需要使用催化劑
（7）若濃硫酸吸收SO3得到H2SO4•SO3，則將1Kg 98%的濃硫酸充分吸收SO3后所得產(chǎn)物進行稀釋，
可以得到2.22Kg 98%的濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．據(jù)報道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生遇含氯自來水能生成哥羅芳（三氯甲烷），哥羅芳能導致肝病甚至癌癥，已知三氯生的結構簡式如圖所示，有關說法正確的是（　�。�
A．三氯生的分子式為：C12H6Cl3O2
B．哥羅芳存在同分異構體
C．1mol三氯生最多能與4molNaOH溶液反應
D．三氯生遇FeCl3溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Pb（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8
請問答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是增大接觸面積，加快反應速率（使反應更充分）．
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：
①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入CaO將溶液的pH調到5.2～6.0，其主要目的除去Fe3+，A13+．
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B．X、Y、Z所形成的化合物只含有共價鍵
C．Z的最高價氧化物對應的水化物化學式為H3ZO4
D．X與Y可形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
B．化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化
C．利用生物質能就是間接利用太陽能
D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，中子數(shù)為14的E原子可表示為27Al．
（2）寫出由A和C形成的化合物的化學式Na3N，該化合物由離子鍵形成．
（3）A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用離子符號填寫）．
（4）寫出實驗室制取A的氣態(tài)氫化物的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．2min時測得剩余N2為1mol，此時表示的化學反應速率正確的是（　�。�
A．v（N2）=0.25mol•L-1•min-1B．v（H2）=0.5mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=1mol•L-1•min-1D．v（NH3）=0.25mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒（離子或分子），請回答下列問題：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符號表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程→．
（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是F2，其與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）F分子中含有4個原子，其電子式是或．

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