18．現(xiàn)有X、Y、Z、M四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單陽離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜M
C．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
D．等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z＜Y2Z

分析 X、Y、Z、M四種短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核電荷數(shù)是M的2倍，可推知Z為S元素、M為O元素；Y、Z位于同周期，處于第三周期，X與Z、M都不在同一周期，則X處于第一周期，可推知X為H元素，X、Y位于同主族，則Y為Na，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M四種短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核電荷數(shù)是M的2倍，可推知Z為S元素、M為O元素；Y、Z位于同周期，處于第三周期，X與Z、M都不在同一周期，則X處于第一周期，可推知X為H元素，X、Y位于同主族，則Y為Na，
A．X為H元素，Y為Na，元素的金屬性越強(qiáng)，其簡單陽離子的氧化性越弱，金屬性Na強(qiáng)，所以陽離子氧化性：Na+＜H+，故A錯誤；
B．Z為S元素、M為O元素，非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Na+，故C正確；
D．H2S溶液中硫化氫電離，溶液呈酸性，抑制水的電離，而Na2S的溶液中，硫離子水解，促進(jìn)水的電離，故Na2S溶液中水的電離程度更大，故D正確，
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，“Z、M位于同主族，Z的核電荷數(shù)是M的2倍”是推斷突破口，是對基礎(chǔ)知識的綜合考查，難度不大，注意元素周期律的靈活運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．（雙項）常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH=4的氯化銨溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×10-4mol•L-1
B．由CH3COOH與CH3COONa組成的pH=5.6的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．pH相同的①NaOH ②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Ⅰ．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，
但硫的氧化物直接排放到大氣中會造成污染．
（1）一種以銅作催化劑脫硫的工藝有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
該反應(yīng)中的還原劑為Cu和SO2；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為8g．
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
Ⅱ．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖裝置可監(jiān)測其含量，電池中每轉(zhuǎn)移0.4mol e-，Pt電極消耗2.24L氧氣（標(biāo)況下）；該裝置負(fù)極反應(yīng)式為NO-2e-+O2-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙酸是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氧化法、甲醛羥基化法等方法生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）乙烯氧化法：在催化劑存在的條件下，可以看作先將乙烯氧化成乙醛，乙醛再氧化為乙酸．寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CHO、2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．
（2）已知175℃、3.0MPa時：
甲醇取代反應(yīng)①CH3OH（g）+HI（g）?CH3I（g）+H2O（g）△H1
碘代甲烷羥基化反應(yīng)②CH3I（g）+CO（g）?CH3COI（g）△H2
CH3COI水解生成醋酸③CH3COI（g）+H2O（g）?CH3COOH（g）+HI（g）△H3
則甲醇羥基化法合成乙酸的總反應(yīng)CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（g）的△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H=△H1+△H2+△H3，反應(yīng)過程中的碘代甲烷是中間產(chǎn)物（“催化劑”、“中間產(chǎn)物”）．
（3）檢驗產(chǎn)品中乙酸成分比較簡便的實驗操作是取少量產(chǎn)品溶于水配成溶液，滴加紫色石蕊試液，如果變紅，則說明含有乙酸成分．
（4）175℃、3.0MPa時甲醇羥基化法合成乙酸的反應(yīng)時間與甲醇轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖（其中初始投料$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$=λ）：
①若甲醇羥基化法合成乙酸的△H＜0，為了提高甲醛的轉(zhuǎn)化率，除了適當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有增加壓強(qiáng)、降低溫度．
②已知α和λ，用平衡分壓代替平衡濃度列式丙計算平衡常數(shù)K=$\frac{α}{（1-α）×（λ-α）}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．PHB樹脂可用于制作外科手術(shù)縫合線，有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R，R′，R″代表烴基
①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
②
③
（1）B→C的反應(yīng)類型是加成（或還原）．
（2）寫出一定條件下C→D的化學(xué)方程式：．
（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學(xué)方程式：．
（7）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一種功能性紫外光固化涂層膠JEA單體N的合成路線如圖所示：

已知：環(huán)氧烷可以發(fā)生加成反應(yīng)：

（1）A是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下H2密度的21倍．A的分子式為C3H6．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
（3）已知D分子中含有三元環(huán)結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．
②、③兩種途徑均可得到D，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成的途徑為②（填序號）．
（4）已知F不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則E→F的化學(xué)方程式為．
（5）BPA又名雙酚A其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是ab．
a.1mol雙酚A與濃溴水發(fā)生反應(yīng)最多消耗4molBr2
b．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1
c．可發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)生成紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的方程式．
（7）已知N的結(jié)構(gòu)簡式如下：

由D、BPA、H合成N的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)和取代反應(yīng)．
（8）請任意寫出符合下列條件的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（含順反異構(gòu)）CH2=CHCH2COOH、、CH2=C（CH3）COOH、（其中兩種）．
①與H互為同系物     ②其相對分子質(zhì)量為86．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將三種黑色粉末組成的混合物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體，將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（　�。�
A．物質(zhì)的量  FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物質(zhì)的量  C：CuO：Fe=3：2：2
C．質(zhì)量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．質(zhì)量 Fe：C：CuO=7：5：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。

I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1

則C的燃燒熱________kJ·mol-1

Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是（填序號）。

A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：。

（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中。反應(yīng)前壓強(qiáng)為P。，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中P/P。與時間t的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號）。

A．壓強(qiáng)保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為。

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有。

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強(qiáng)增大E．加入一定量的N2

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同步練習(xí)冊答案