7．將三種黑色粉末組成的混合物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體，將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（　　）
A．物質(zhì)的量  FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物質(zhì)的量  C：CuO：Fe=3：2：2
C．質(zhì)量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．質(zhì)量 Fe：C：CuO=7：5：3

分析 6.4g紅色沉淀為Cu，其物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，生成0.1mol銅需要消耗0.1mol還原鐵粉，而實(shí)際上消耗了0.15mol鐵粉，則反應(yīng)后的溶液中除了含有銅離子，還含有能夠與鐵反應(yīng)的離子，結(jié)合選項(xiàng)可知應(yīng)該為鐵離子；根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，0.05mol鐵粉會(huì)消耗0.1mol鐵離子，所以混合物中銅離子與鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：1；該濃酸應(yīng)該為濃硝酸，生成的氣體為二氧化碳和二氧化氮?dú)怏w，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：6.4g紅色沉淀為Cu，其物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，生成0.1mol銅需要消耗0.1mol還原鐵粉，而實(shí)際上消耗了0.15mol鐵粉，則反應(yīng)后的溶液中除了含有銅離子，還含有能夠與鐵反應(yīng)的離子，結(jié)合選項(xiàng)可知應(yīng)該為鐵離子；根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，0.05mol鐵粉會(huì)消耗0.1mol鐵離子，所以混合物中銅離子與鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：1；
將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，該濃酸應(yīng)該為濃硝酸，生成的氣體為二氧化碳和二氧化氮?dú)怏w，
根據(jù)分析可知，滿足條件的只有B，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．雷美替胺是首個(gè)沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機(jī)物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�
A．可用濃溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C．1mol化合物Ⅰ最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子含有2個(gè)醛基的芳香族化合物有10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有X、Y、Z、M四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單陽離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜M
C．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
D．等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z＜Y2Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍，部分元素的化合價(jià)關(guān)系如下表．則下列判斷正確的是（　�。�
XYZR
主要化合價(jià)-4，+4-4，+4-2，+6-1，+7
A．非金屬性：Z＜R＜Y
B．T與R可以形成化合物：TR2
C．X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
D．T的最高價(jià)氧化物的水化物分別能與X、Y、Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-
B．物質(zhì)的量濃度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等體積混合后的溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，將等體積的濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D．25℃時(shí)，溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH-）的乘積一定等于10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將足量的氣體通入下列各溶液中，所含離子或分子還能大量共存的是（　　）
A．通入足量SO2：Na+、S2-、OH-、AlO2-B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl-、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖為實(shí)驗(yàn)室中完成不同化學(xué)實(shí)驗(yàn)的示意圖，其中正確的是（　�。�
A．圖①常用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
B．圖②用于吸收尾氣SO2
C．圖③用于干燥、收集少量NH3
D．采用圖④的操作排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

冰晶石(Na3 AlF6)難溶于水，廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產(chǎn)Na3 AIF6：

回答下列問題：

（1）Na3AIF6為助溶劑，冶煉鋁的化學(xué)方程式為 。

（2）寫出煅燒時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）煅燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎的目的是____，為達(dá)到相同目的，常溫浸取時(shí)還可采取的措施是____。

（4）寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因： ，因此在按化學(xué)計(jì)量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物 。

（5）97.5kg含CaF280%螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3 AIF6 kg（設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知可逆反應(yīng)溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生 X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a 所示．其他條件相同，溫度分別為 T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z 的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b 所示．下列敘述正確的是（　　）
A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v（X）=v （Y）=2 v （Z）
B．圖a 中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y 的轉(zhuǎn)化率為37.5%
C．T0 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 33.3
D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0

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