12．己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下：

，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．它易溶于有機溶劑
B．可與NaOH和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C．該有機物分子中一定有14個碳原子共平面
D．1 mol該有機物可與5 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

分析 該有機物含酚-OH、C=C鍵及苯環(huán)，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)及苯的平面結(jié)構(gòu)來解答．

解答 解：A．含2個苯酚結(jié)構(gòu)，由相似相容可知，易溶于有機溶劑，故A正確；
B．含酚-OH，與NaOH和Na2CO3溶液，故B正確；
C．苯環(huán)、C=C為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則6+6+2+2=16個C共面，故C錯誤；
D．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，C=C與溴水發(fā)生加成，則1mol該有機物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨       
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦的化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度=pH=9的NH3•H2O中水的電離程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則C（Na+）+C（NH4+）=2C（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2═HCOONa+H2O．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的熱效應(yīng)相同
C．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學能的綠色化學方法
D．過程N2（g）-→2N（g）放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．苯和濃溴水用Fe作為催化劑制溴苯
B．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗Cl-
C．CH4與Cl2在光照條件下得到純凈的CH3Cl
D．乙烯通入溶有Br2的CCl4溶液可得

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用，制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）檢驗TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
（3）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac（填字母代號）．
（4）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）試樣W g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{CVM}{1000w}$×100%．
（6）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
①含共價鍵的化合物一定是共價化合物
②氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價鍵
③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
④離子化合物中一定含有離子鍵
⑤由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵．
A．②③B．②③⑤C．③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B+核外有10個電子，回答下列問題：
（1）B元素是Na（填元素符號）．
（2）A、B、C中任意兩種元素之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為Na2O、Na2O2、Na2S．B和C兩元素組成的化合物的水溶液顯堿（酸、堿、中）性．
（3）寫出基態(tài)A原子的電子排布式：A1s22s22p4．畫出基態(tài)C原子的價電子的電子排布圖（軌道表示式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有x個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則WgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2-時，含有電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{m-x-2}{W-m}$ molB．$\frac{W（m-x）}{m}$ molC．$\frac{W（m-x-2）}{m}$molD．$\frac{W（m-x+2）}{m}$ mol

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