Question

1．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B⁺核外有10個電子，回答下列問題：
（1）B元素是Na（填元素符號）．
（2）A、B、C中任意兩種元素之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為Na₂O、Na₂O₂、Na₂S．B和C兩元素組成的化合物的水溶液顯堿（酸、堿、中）性．
（3）寫出基態(tài)A原子的電子排布式：A1s²2s²2p⁴．畫出基態(tài)C原子的價電子的電子排布圖（軌道表示式）．

Answer 1

分析 B⁺核外有10個電子，根據(jù)陽離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以B為Na元素；A、B、C三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，所以C不是第ⅠA元素；A、C同主族，所以A、C的原子序數(shù)相差8，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為x+8，三種元素原子序數(shù)之和為35，則：x+11+x+8=35，x=8，所以A為O元素，C為S元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：B⁺核外有10個電子，根據(jù)陽離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以B為Na元素；A、B、C三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，所以C不是第ⅠA元素；A、C同主族，所以A、C的原子序數(shù)相差8，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為x+8，三種元素原子序數(shù)之和為35，則：x+11+x+8=35，x=8，所以A為O元素，C為S元素，
（1）根據(jù)分析可知，B為Na元素，
故答案為：Na； 
（2）A、B、C中任意兩種元素之間形成的化合物有：H₂S、H₂O、Na₂O、Na₂O₂、Na₂S等，屬于離子化合物的有Na₂O、Na₂O₂、Na₂S；
B和C兩元素組成的化合物為Na₂S，屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，
故答案為：Na₂O；Na₂O₂；Na₂S；堿；
（3）A為O元素，氧原子的核外電子總數(shù)為8，基態(tài)O原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁴；C為S元素，原子價層電子排布為ns²np⁴，價電子的電子排布圖為，
故答案為：．
故答案為：1s²2s²2p⁴；1s²2s²2p⁴．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用、核外電子排布規(guī)律，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．