4．對(duì)下面有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．常溫下 可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體
B．在堿性條件下水解，0.5 mol 該物質(zhì)完全反應(yīng)可以消耗4 mol NaOH
C．與稀H2SO4共熱生成兩種不同的有機(jī)物
D．該物質(zhì)的化學(xué)式為C14H10O9

分析 A．只有-COOH能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
B．該物質(zhì)中能和NaOH反應(yīng)的有酚-OH、-COOH、酯基水解生成的-COOH和酚羥基；
C．該物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)時(shí)只生成一種產(chǎn)物；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式．

解答 解：A．只有-COOH能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，該物質(zhì)中含有羧基，所以能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；
B．該物質(zhì)中能和NaOH反應(yīng)的有酚-OH、-COOH、酯基水解生成的-COOH和酚羥基，則0.5mol該物質(zhì)能和4molNaOH反應(yīng)，故B正確；
C．該物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)時(shí)只生成一種產(chǎn)物為3，4，5-三羥基苯甲酸，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C14H10O9，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酯、酚和羧酸性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意酚羥基能和碳酸鈉反應(yīng)但不能生成二氧化碳．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．加成反應(yīng)也是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)類型，下列物質(zhì)各組物質(zhì)中不能全部發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、R均為短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的質(zhì)子數(shù)最大；X、Z同主族．X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Y的原子半徑在短周期中最大，Y與R最外層電子數(shù)之比為1：7．下列敘述正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：R＞Z＞X
B．Y、Z形成的化合物中只有離子鍵
C．離子半徑：X＞Z＞Y
D．Z與X、Y與R形成化合物的晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗(yàn)所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時(shí)還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．實(shí)驗(yàn)室可通過如下過程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取2.000g制備的需要樣品，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)變化中屬于取代反應(yīng)的有（　　）
①光照甲烷與氯氣的混合氣體 
②由乙烯制乙醇 
③乙烯使溴水褪色 
④乙烯使酸性高錳酸鉀褪色
⑤乙醇與乙酸的酯化反應(yīng) 
⑥苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng) 
⑦苯的硝化反應(yīng)
⑧由乙烯制備聚乙烯．
A．①⑤⑥⑦B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將下列各種物質(zhì)分別與溴水混合，并振蕩，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液分層且溴水層幾乎無色的是（　　）
A．乙酸B．乙烯C．乙醇D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+HO-NO2 $→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等．A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）．
（2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子符號(hào)為NH4+．
（3）C、D兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是Na2O或Na2O2．
（4）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是Cl，能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實(shí)是高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　　）
A．氯分子的電子式：B．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20的氯原子：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-CH2Cl

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