下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用裝置甲制取氯氣
B、用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C、用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D、用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O
考點：真題集萃,氯氣的實驗室制法,氯、溴、碘的性質(zhì)實驗
專題：實驗設(shè)計題
分析：A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱；
B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，氣體應(yīng)為長進短處；
C、二氧化錳不溶于水，將液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法為過濾；
D、錳離子可發(fā)生水解．
解答： 解：A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無加熱儀器，故A錯誤；
B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且NaHCO3和HCl反應(yīng)能生成CO2，引入新的雜質(zhì)氣體，所以吸收試劑應(yīng)該為飽和食鹽水，并且氣體應(yīng)為長進短出，故B錯誤；
C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，丙裝置為過濾裝置，故C正確；
D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制MnCl2?4H2O，應(yīng)該在HCl的氣氛中進行，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了氯氣的實驗室制備，側(cè)重于實驗原理、實驗儀器、實驗基本操作、鹽類水解的考查，綜合性較強，難度一般，注意氣體的進出導(dǎo)管長短、鹽類水解的抑制應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
  ⅠA  
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2       ② ③ ④   ⑧
3 ⑤       ⑥ ⑦ ⑨  
請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是
 
，元素④在周期表中所處位置
 
，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有
 
性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：
 
（寫氫化物的化學(xué)式）．
（3）元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
，這一反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（5）寫出①和③兩元素組成的化合物的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：

下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C3H6N303
B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C、屬于共價化合物
D、生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中如圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)．有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、A的氧化物有多種形式
B、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸
C、D元素形成的單質(zhì)不止一種
D、C的氫化物水溶液通常用玻璃試劑瓶盛放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴分子中有124個氫原子，則該烴所含的碳原子數(shù)目為（　�。�
A、60B、61C、62D、63

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1，則a為（　�。�
A、-332B、-118
C、+350D、+130

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“在3支大小相同的試管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液．對比觀察現(xiàn)象．”該實驗的目的是（　�。�
A、探究濃度對反應(yīng)速率的影響
B、探究溫度對反應(yīng)速率的影響
C、探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響
D、探究催化劑對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（填寫表中的空格）
實驗操作與現(xiàn)象 實驗結(jié)論 判斷理由
步驟一 加入過量NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀； 肯定有Cu2+、肯定無
 
．		 肯定無該離子的理由
 
．
步驟二 將藍(lán)色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g固體； Cu2+物質(zhì)的量濃度
為
 
mol/L

Cu元素守恒
步驟三 向上述濾液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀． 肯定有Cl-、
 
；
肯定無Ba2+．		 肯定有Cl-的理由
 
．
（1）步驟二過濾所需玻璃儀器有
 
．
（2）步驟三發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若100mL溶液中含有0.3mol Na+，則向步驟三的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，可得到
 
g白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．B元素原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出A、C、E三種元素的符號：
A
 
，C
 
，E
 
．
（2）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是
 
（填分子式），它的電子式為
 
．
（3）C、D、F的離子中，半徑最小的是
 
（填離子符號）
（4）用氫鍵表示式寫出液態(tài)D的氫化物中存在的氫鍵
 
．

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