【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ,流程如下:

1)浸取時,溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化,其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 (填字母)。

A.將燒渣粉碎 B.降低硫酸的濃度 C.適當升高溫度

2)還原時,試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示,則試劑X可能是 (填字母)。

AFe BSO2 CNaI

還原結(jié)束時,溶液中的主要陰離子有 。

3)濾渣主要成分的化學式為 ;由分離出濾渣后的溶液得到產(chǎn)品,進行的操作是 過濾、洗滌、干燥。

【答案】

14Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OAC;

2B;SO42-

3Al(OH)3;蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶。

【解析】

試題1Fe2+易被空氣中的O2氧化生成Fe3+,離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。A、將燒渣粉碎增大了反應物的接觸面積,反應速率加快,正確;B、降低硫酸的濃度,反應速率減慢,錯誤;C、升高溫度,反應速率加快,正確,故選AC;故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;AC;

2A、FeFe3+反應生成Fe2+,溶液的酸堿性基本不變,錯誤;B、SO2Fe3+反應生成硫酸,溶液的酸性增強,正確;C、NaIFe3+反應生成I2,溶液的酸堿性基本不變,錯誤;還原結(jié)束時,溶液中的主要陰離子有SO42-,故答案為:B;SO42-

3第一次過濾后溶液中存在Fe3+Al3+,加入XFe3+還原為Fe2+,Al3+仍在溶液中,調(diào)節(jié)pH的目的是除去Al3+,因此濾渣主要成分Al(OH)3;濾渣后的溶液得到產(chǎn)品,進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,故答案為:Al(OH)3;蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶。

練習冊系列答案
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如圖:

回答下列問題:

1NaClO2Cl的化合價為___;電解產(chǎn)生的Cl2___色,實驗室制備氯氣的化學方程式為:____。

2)寫出反應步驟中生成ClO2的化學方程式:___。

3電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為___、___。

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【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應制備:

下列敘述正確的是( )。

A. X、YZ均能使溴水褪色,且原理相同

B. XZ均能與Na2CO3溶液反應放出CO2

C. X、YZ分子中的所有原子可能共平面

D. X苯環(huán)上一氯代物有3種,Y苯環(huán)上的二氯代物有6

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【題目】鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是

A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 該電池的負極反應為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+

C. 該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連

D. 該電池放電時OH-向石墨電極移動

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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是(  )

A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

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【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中M、W、TL為同一短周期元素,L核外最外層電子數(shù)是W核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(

A.化合物ML屬于弱電解質(zhì)

B.該新化合物中T滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.W的最高價氧化物可以與水反應生成弱酸

D.元素非金屬性的順序為W>T>L

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【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲,A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷物(PH3)的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100 g原糧,E 中加入20.00mL2.50×lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)C中加入足量水,充分反應后,用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____

(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量___(偏髙”“偏低不變”)。

(3)裝置EPH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,寫出該反應的離子方程式:__________。

(4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250 mL,量取其中的25.00 mL于錐形瓶中, 4.0×lO-5molL-1Na2SO3標準溶液滴定,消耗Na2SO3標準溶液20.00mL,反應原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。

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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,MN兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)反應的化學方程式為_______________。

(2)反應達到最大限度的時間是____min,該時間內(nèi)的平均反應速率v(N)=____。

(3)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號)

A.該條件下,正、逆反應速率都為零

B.該條件下,混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.該條件下,混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

D.條件下,單位時間內(nèi)消耗2mol N的同時,生成1mol M

(4)能加快反應速率的措施是_______(填序號)

A.升高溫度 B.容器容積不變,充入惰性氣體Ar

C.容器壓強不變,充入惰性氣體Ar D.使用催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和溶液)換成銅導線與石墨棒連接得到圖2所示裝置,發(fā)現(xiàn)電流計指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是

A. 1中,鐵棒質(zhì)量減少5.6g,則甲池溶液的質(zhì)量增加5.6g

B. 1中的石墨電極與圖2中乙池石墨電極的電極反應式相同

C. 兩圖所示裝置的能量變化均是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

D. 2中電子流向為電流計石墨a→石墨b→銅絲石墨c→

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