Question

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．向反應(yīng)后顯酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

    A． 溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣）

    B． 沉淀的物質(zhì)的量等于mol

    C． 標(biāo)況下，生成SO₂的體積＜11.2aL

    D． 原濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量＞mol

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

分析：  A．滴加入NaOH溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒判斷；

B．硫酸有剩余，滴加入NaOH后溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣），故硫酸銅的物質(zhì)的量小于mol；

C．二氧化硫的物質(zhì)的量等于硫酸銅物質(zhì)的量，硫酸銅的物質(zhì)的量小于mol，再結(jié)構(gòu)V=nV_m計(jì)算判斷；

D．根據(jù)硫元素守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂）．

解答：  解：A．滴加入NaOH溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣），故A正確；

B．硫酸有剩余，滴加入NaOH后溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣），則c（SO₄^2﹣）=mol，溶液中硫酸根源于硫酸銅、剩余的硫酸，故硫酸銅的物質(zhì)的量小于mol，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫的物質(zhì)的量等于硫酸銅物質(zhì)的量，硫酸銅的物質(zhì)的量小于mol，故標(biāo)況下生成二氧化硫的體積小于mol×22.4L/mol=11.2a L，故C正確；

D．根據(jù)硫元素守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂），滴加入NaOH后溶液中c（SO₄^2﹣）=mol，故n（H₂SO₄）＞mol，故D正確，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析計(jì)算能力的考查，注意利用守恒法解答，難度中等．