肼(N2H4)﹣空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池,其電解質(zhì)溶液是20%﹣30%的KOH溶液.電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O.下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是()

    A. 電池工作時(shí),負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)

    B. 正極的電極反應(yīng)式是:O2+4H++4e=2H2O

    C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式是:N2H4+4OH﹣4e=4H2O+N2

    D. 溶液中陰離子向正極移動(dòng)


考點(diǎn):  原電池和電解池的工作原理.

分析:  該燃料電池為堿性電池,負(fù)極上充入燃料肼,電極反應(yīng)式為N2H4+4OH﹣4e═4H2O+N2↑,正極上充入空氣,得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH,電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng),據(jù)此分析解答.

解答:  解:A.電池工作時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4+4OH﹣4e═4H2O+N2↑,溶液中負(fù)極附近溶液中氫氧根離子參加反應(yīng),堿性減弱,導(dǎo)致電解質(zhì)溶液pH減小,故A錯(cuò)誤;

B.正極上充入空氣,得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH,故B錯(cuò)誤;

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4+4OH﹣4e═4H2O+N2↑,故C正確;

D.電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),故D錯(cuò)誤;

故選C.

點(diǎn)評(píng):  本題考查化學(xué)電源新型電池,燃料電池中負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫,注意酸性介質(zhì)中不能生成氫氧根離子,為易錯(cuò)點(diǎn).


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O.向反應(yīng)后顯酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液,恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性,則下列敘述錯(cuò)誤的是()

    A. 溶液中c(Na+)=2c(SO42

    B. 沉淀的物質(zhì)的量等于mol

    C. 標(biāo)況下,生成SO2的體積<11.2aL

    D. 原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量>mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),可造成所配溶液濃度偏高的是()

    A. 所用NaOH已吸潮

    B. 向容量瓶滴加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻

    C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

    D. 向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化合物中含有共價(jià)鍵的是()

    A.             MgCl2               B. HCl             C. NaCl D. KCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)若要配制100mL0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液,需稱量Na2SO4的質(zhì)量為1.4g.

(2)將2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液,氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為1mol•L﹣1.(不考慮NH3與H2O的反應(yīng))

(3)實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與足量熟石灰加熱制取氨.若需要2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨,求至少需要氯化銨的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y代表兩種非金屬元素,下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是()

    A. Y的陰離子Y的還原性強(qiáng)于X的陰離子X(jué)

    B. X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)

    C. X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y氧化成Y2

    D. X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合,產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià),后者Fe為+2價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


反應(yīng)H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol H﹣H鍵的同時(shí)形成2n mol H﹣I鍵

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molI2的同時(shí)生成2n molHI

③2v(H2)=v(HI)      

④HI分子數(shù)不再改變

⑤混合氣體顏色不再改變    

⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變.

    A.             ②④⑤⑥            B. ②③④⑤        C. ①③④⑤ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是()

    A. 用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸

    B. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12.5

    C. 用托盤天平稱取25.12gNaCl固體

    D. 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示,如X是S,m=2,n=2,則這個(gè)式子表示為H2SO4.一般而言,該式中m 大的是強(qiáng)酸,m小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是(  )

 

A.

HClO3

B.

H2SeO3

C.

H2BO2

D.

HMnO4

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