9．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為：．對(duì)該物質(zhì)的分析判斷正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)是中不存在σ鍵
B．該物質(zhì)的分子中只含有共價(jià)鍵、配位鍵兩種作用力
C．該物質(zhì)是一種配合物，其中N 原子為配位體
D．該物質(zhì)中C、N、O 原子存在孤對(duì)電子

分析 A．單鍵和雙鍵中均存在σ鍵；
B．該物質(zhì)中除了有共價(jià)鍵、配位鍵外，還有分子內(nèi)氫鍵；
C．Ni 原子為中心原子，N原子為配位體；
D．分子中C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，沒有孤電子對(duì)．

解答 解：A．單鍵和雙鍵中均存在σ鍵，所以該物質(zhì)是中存在σ鍵，故A錯(cuò)誤；
B．由結(jié)構(gòu)圖可知，該物質(zhì)中除了有C-H共價(jià)鍵、N-O共價(jià)鍵、O-H共價(jià)鍵等，還有配位鍵，而且還有分子內(nèi)氫鍵，所以存在三種作用力，故B錯(cuò)誤；
C．分子中Ni原子提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，所以Ni 原子為中心原子，N原子為配位體，故C正確；
D．分子中C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，沒有孤電子對(duì)，N、O 原子存在孤對(duì)電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)化合物、配位鍵，注意把握配位鍵的構(gòu)成原理，明確常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：4P（紅磷，S）═P4（白磷，s）△H=+17kJ•moL-1，則下列推論正確的是（　�。�
A．當(dāng)1 mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量
B．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
C．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收I7k J熱量
D．白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填對(duì)應(yīng)字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有CDFG（填對(duì)應(yīng)字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是F（填對(duì)應(yīng)字母）；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（5）寫出G發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（6）等質(zhì)量的A、B、C燃燒時(shí)，生成CO2最多的是DG，生成水最多的是A；（填對(duì)應(yīng)字母）
（7）這七種物質(zhì)中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、碳碳三鍵．（填官能團(tuán)名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)
C．常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小
D．25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4先析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列判斷正確的是（　�。�
A．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
C．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D．1 mol•L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某原電池的裝置如圖所示，總反應(yīng)為H2（g）+HgO（s）=H20（1）+Hg（1），其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為：HgO（s）-2e-+H20=Hg（l）+2OH-
B．放電結(jié)束后，溶液中的pH值下降
C．每反應(yīng)2.24L氫氣，交換膜通過0.2mol離子
D．電子通過離子交換膜從負(fù)極向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．閱讀表，計(jì)算后將結(jié)果填寫在有關(guān)空格內(nèi)
氣體名稱狀況質(zhì)量
（g）		體積
（mL）		摩爾質(zhì)量（g/mol）1mol氣體的體積
A某溫度，常壓0.141202824L
B標(biāo)準(zhǔn)狀況0.985004422.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．杜布納聯(lián)合研究所使用粒子回旋加速器，用${\;}_{20}^{48}$Ca轟擊${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）生成${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP，Up就是科學(xué)家一直尋找的第117號(hào)元素．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）中的中子數(shù)為97
B．${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP互為同位素
C．用 ${\;}_{20}^{48}$Ca轟擊${\;}_{97}^{249}$Bk的變化是化學(xué)變化
D．${\;}_{20}^{48}$Ca、${\;}_{97}^{249}$Bk、${\;}_{117}^{293}$UP、${\;}_{117}^{294}$UP屬于四種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I22Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是I-、Fe 2+，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是2mol和2mol
（2）如果向原溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的Fe2+離子的物質(zhì)的量是3mol．
（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí)，c與a、b的關(guān)系為 c$\frac{3a+3b}{2}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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