Question

19．氮是地球上較為豐富的元素，其單質(zhì)及化合物有重要的用途．
（1）工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣的方法得到氮氣，從液態(tài)空氣中得到氮氣的方法為分餾．
（2）①肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，NH₃和NaClO反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，該反應(yīng)的氧化劑為NaClO．
②肼被亞硝酸（HNO₂）氧化時可生成疊氮酸（HN₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+HNO₂═HN₃+2H₂O．
（3）疊氮酸（HN₃）常用作引爆劑，受到撞擊時爆炸分解成常見的兩種單質(zhì)，分解時的化學(xué)方程式2HN₃=H₂↑+3N₂↑．
（4）如圖是工業(yè)上合成硝酸銨的流程圖．

上述A、B、C、D四個容器中發(fā)生的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是ABC．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)制氮氣的原理是分離液態(tài)空氣，其方法是將空氣加壓降溫成液態(tài)空氣，然后略微升溫，沸點低的先逸出；
（2）①NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
②肼和亞硝酸（HNO₂）反應(yīng)時發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫疊氮酸（HN₃），H和O元素未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
（3）氫疊氮酸（HN₃）只由兩種元素構(gòu)成，故受撞擊時爆炸分解成常見的兩種單質(zhì)為氫氣和氮氣，據(jù)此書寫反應(yīng)；
（4）根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的組成元素的化合價是否發(fā)生變化來判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）氧氣的沸點是-183℃，氮氣的沸點是-196℃，工業(yè)制氮氣的原理是分離液態(tài)空氣，其方法是將空氣加壓降溫成液態(tài)空氣，然后略微升溫，沸點低的氮氣先逸出，此方法為液態(tài)空氣的分餾，
故答案為：分餾；
（2）①NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則NaClO氧化劑；
故答案為：NaClO；
②肼和亞硝酸（HNO₂）反應(yīng)時發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫疊氮酸（HN₃），H和O元素未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故化學(xué)方程式為N₂H₄+HNO₂═HN₃+2H₂O，
故答案為：N₂H₄+HNO₂═HN₃+2H₂O；
（3）氫疊氮酸（HN₃）只由兩種元素構(gòu)成，故受撞擊時爆炸分解成常見的兩種單質(zhì)為氫氣和氮氣，故化學(xué)方程式為：2HN₃=H₂↑+3N₂↑，
故答案為：2HN₃=H₂↑+3N₂↑；
（4）題中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：A、N₂+3H₂?2NH₃，B、4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，C、2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO、4NO₂+O₂+H₂O═4HNO₃，D、NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，其中A、B、C屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：ABC．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式的書寫等知識，題目難度稍大，試題題量較大，涉及的知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．