7．在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），以H2S起始濃度均為c mol•L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=$\frac{0.8c}{9}$；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短．

分析 K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 以H2S起始濃度均為cmol•L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，985℃時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則
   2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），
開(kāi)始 c       0         0
轉(zhuǎn)化0.4c     0.4c      0.2c
平衡0.6c     0.4c      0.2c
K=$\frac{0.2c×（0.4c）^{2}}{（{0.6c）}^{2}}$=$\frac{0.8c}{9}$；
溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間縮短，
故答案為：$\frac{0.8c}{9}$；溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．某短周期非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A．在自然界中以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料
C．最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有環(huán)的烷烴稱為開(kāi)鏈烷烴．通式是CnH2n+2（n是正整數(shù)），其分子中每減少2個(gè)碳?xì)滏I，必增加一個(gè)碳碳鍵（它可能是雙鍵或叁鍵，也可能是環(huán)烴），可稱為增加了1個(gè)不飽和度（用希臘字母Ω表示，又名“缺氫指數(shù)”），假如若干烴類分子和烴基的不飽和度如下：
①CH3CH2CH2CH3，Ω=0；②（CH3）2CH-，Ω=0；③CH2=CHCH2-，Ω=1；④Ω=4；⑤Ω=2；⑥Ω=4．
現(xiàn)有下列烴A、B、C，根據(jù)要求完成以下各題：

（1）烴A的分子內(nèi)處于同一平面上碳原子數(shù)為9個(gè)，其不飽和度Ω=4；
（2）關(guān)于烴B的說(shuō)法錯(cuò)誤的是BD（填寫(xiě)編號(hào)）
A．有機(jī)物B能使酸性KMnO4溶液褪色
B．分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
C．B分子的不飽和度Ω=3
D．有機(jī)物B與等摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)只能得到一種產(chǎn)物
（3）烴C的分子式為C8H8，其不飽和度Ω=5，烴C的二氯取代物有3種，與烴C互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5-C2H5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、D、E、G、J六種短周期主族元素，原子半徑依次減�。瓵、E、J位于相鄰的不同周期，有機(jī)化合物均含有E元素．

（1）常見(jiàn)發(fā)酵粉、加碘鹽、味精及某些食品防腐劑的主要成分都含有金屬元素A的離子．A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫(xiě)出E2J4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）利用右圖裝置設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素非金屬性D＞B．甲中應(yīng)盛放某種弱電解質(zhì)的溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為H2S，所通入氣體與乙中某強(qiáng)電解質(zhì)溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）元素D的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.20mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-QkJ/mol．
（5）G的最簡(jiǎn)單氫化物溶于水得溶液X，D的氫化物溶于水得溶液Y．常溫下，將X、Y等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)X物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）Y物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=5
②0.20.1pH＞7
①組混合溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol•L-1．
②組混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得的結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液NaOH的
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.11
225.001.5630.30
325.000.2226.31
若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol•L-1，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的Cu（OH）2沉淀而沒(méi)有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)生成．但某同學(xué)想，會(huì)不會(huì)是因?yàn)樯傻你~較少而被藍(lán)色沉淀所覆蓋從而沒(méi)有被發(fā)現(xiàn)呢？于是他想課后到實(shí)驗(yàn)室繼續(xù)研究，希望進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜測(cè)是否正確．
（1）假如該同學(xué)是你，請(qǐng)你寫(xiě)一份實(shí)驗(yàn)用品單交給老師，要求老師提供必需的用品．
①實(shí)驗(yàn)探究的目的：驗(yàn)證鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅生成．
②探究所依據(jù)的化學(xué)原理：Cu（OH）2可溶于鹽酸而銅不溶．
③實(shí)驗(yàn)所需的用品：小刀、玻璃片、濾紙、鑷子和燒杯；金屬鈉、CuSO4溶液和鹽酸或稀H2SO4．
（2）該同學(xué)在探究實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒(méi)有問(wèn)題，你認(rèn)為該黑色難溶物是CuO（填化學(xué)式），生成該黑色難溶物的原因是鈉與水反應(yīng)放出的熱使生成的Cu（OH）2部分發(fā)生分解，Cu（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮是地球上較為豐富的元素，其單質(zhì)及化合物有重要的用途．
（1）工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣的方法得到氮?dú)猓瑥囊簯B(tài)空氣中得到氮?dú)獾姆椒榉逐s．
（2）①肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，該反應(yīng)的氧化劑為NaClO．
②肼被亞硝酸（HNO2）氧化時(shí)可生成疊氮酸（HN3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+HNO2═HN3+2H2O．
（3）疊氮酸（HN3）常用作引爆劑，受到撞擊時(shí)爆炸分解成常見(jiàn)的兩種單質(zhì)，分解時(shí)的化學(xué)方程式2HN3=H2↑+3N2↑．
（4）如圖是工業(yè)上合成硝酸銨的流程圖．

上述A、B、C、D四個(gè)容器中發(fā)生的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是ABC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B．a點(diǎn)的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）
C．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中C（H+）：C（ClO-）減小
D．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用作熒光燈內(nèi)壁保護(hù)層的氧化鋁納米材料屬于膠體
B．高分子材料可能導(dǎo)電，如聚乙炔
C．鋼化玻璃、有機(jī)玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料
D．人造剛玉的主要成分是MgO，熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料

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