【題目】工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來(lái)制取金屬鋁，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是

A.屬于分解反應(yīng)

B.屬于氧化還原反應(yīng)

C.金屬鋁是氧化產(chǎn)物

D.說(shuō)明氧化鋁是電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

電解熔融氧化鋁制取鋁的化學(xué)方程式是2Al2O34Al＋3O2↑，該反應(yīng)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，鋁是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物。熔融的氧化鋁能導(dǎo)電，氧化鋁是電解質(zhì)。

A、電解熔融氧化鋁制取鋁的化學(xué)方程式是2Al2O34Al＋3O2↑，符合分解反應(yīng)的特征，A正確；

B、2Al2O34Al＋3O2↑，反應(yīng)中鋁元素和氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；

C、鋁是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D、熔融氧化鋁能導(dǎo)電，說(shuō)明氧化鋁是電解質(zhì)，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1000molL-1H3PO4溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ )

A.H3PO4的電離平衡常數(shù)Ka1約為10-2

B.當(dāng)V(NaOH溶液)=40mL時(shí)，c(PO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)

D.當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí)，c(Na+)>c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列A～D四組反應(yīng)中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）

選項(xiàng)

Ⅰ

Ⅱ

A

把金屬鐵放入稀硫酸中

把金屬鐵放入稀硝酸中

B

氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液

NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液

C

稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液

氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸

D

將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中

將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計(jì)算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物應(yīng)用非常廣泛。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.地下鋼管常用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，陽(yáng)極材料可用銅

B.反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2，每生成1molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

C.反應(yīng)2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0

D.室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，pH=4的含Fe3+溶液中，c(Fe3+)≤4×10-8mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4或NH4Cl)的稀溶液，溶液pH與n(NaOH)/n(X)的關(guān)系如圖所示，已知：pKa=-lgKa，H2PO+PO2HPO。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(Cl-)=c(NH)>c(NH3·H2O)

B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO)

C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)

D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)>2c(NH)+2c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，對(duì)純堿(碳酸鈉)和小蘇打(碳酸氫鈉)兩種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

(1)寫(xiě)出甲、丙兩種儀器的名稱：______________，________________。

(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到丙儀器中的澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫(xiě)出丙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)探究利用的科學(xué)方法是__________________(填“控制變量法”、“對(duì)比觀察法”或“定量分析法”)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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