【題目】下列A～D四組反應中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是（ ）

選項

Ⅰ

Ⅱ

A

把金屬鐵放入稀硫酸中

把金屬鐵放入稀硝酸中

B

氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液

NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液

C

稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液

氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸

D

將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中

將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵和足量稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮、水，離子方程式為Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，不能用同一個離子方程式表示，故不選A；

B．氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，離子方程式為Al3++4OH-=+2H2O，不能用同一個離子方程式表示，故不選B；

C．稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液、氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸，都可用離子方程式Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O表示，故選C；

D．將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中生成氯化鈉、二氧化碳、水，離子方程式為2H++=CO2↑+H2O，將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中生成碳酸氫鈉、氯化鈉，離子方程式為H++= ，不能用同一個離子方程式表示，故不選D；

選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

（1）上述反應的溫度T1___ T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為_______。

②反應的平衡常數(shù)K=______。

③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進行了鐵紅性質(zhì)實驗。

(一)鐵紅制備的流程圖

(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：______________________。

(2)實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。

(3)你認為對氣體C最佳的處理方法是________（填選項序號）。

A．冷卻后排入空氣

B．燃燒后排放

C．再通入反應爐

(4)反應1的反應溫度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________________________。

(5)反應2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表，你認為該反應在常溫下能實現(xiàn)的原因是：_____。

洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時，可選用下列______(選填序號，下同)洗滌劑

A．氯化鉀飽和溶液

B．水

C．硫酸鉀飽和溶液

為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入________，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加________，觀察現(xiàn)象即可判斷。

A．硝酸銀溶液

B．過量的氯化鋇溶液

C．過量的硝酸鋇溶液

(二)鐵紅的性質(zhì)實驗

(1)實驗裝置

已知：草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O

①實驗前應先______________________。

②進入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳，則B、D中的試劑依次是______、______(填字母編號)。

A．濃硫酸

B．澄清的石灰水

C．氫氧化鈉溶液

③C裝置的作用是________________________________。

(2)數(shù)據(jù)分析與計算：

用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量與反應溫度的關(guān)系如圖2。

已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的條件下，都能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。

①800 ℃以上時，管內(nèi)固體成分的化學式為___________。

②寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48 g變?yōu)?/span>46.4 g時反應的化學方程式：________________________。

(3)實驗評價

請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸(0.1000mol/L)來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)?/span>_________色，并_________________________為止。

（2）滴定開始和結(jié)束時滴定管的液面如圖所示，則終點讀數(shù)為_____mL；所用鹽酸體積為_____mL。

（3）對下列幾種假設情況進行討論：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值_________；

②若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值_______。

（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

0.00

25.10

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的濃度為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學式Fe3O4)根據(jù)它的化學式計算：

(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。__________________

(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質(zhì)量是多少噸。____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 新制的氯水在光照下顏色變淺

B. NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點

C. 氫氣和碘蒸氣反應達平衡后加壓顏色加深

D. 硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過量的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來制取金屬鋁，關(guān)于該反應的下列說法不正確的是

A.屬于分解反應

B.屬于氧化還原反應

C.金屬鋁是氧化產(chǎn)物

D.說明氧化鋁是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定實驗中取的NaOH溶液50mL與的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中，進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ______ ；

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____填“偏大”、“偏小”或“無影響”；

(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱_______結(jié)果保留小數(shù)點后一位。

溫度實驗次數(shù)

起始溫度

終止溫度

NaOH

平均值

1

2

3

4

(4)如果用鹽酸與溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____填“相等、不相等”，所求中和熱____填“相等、不相等”。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____。填“偏大”、“偏小”、“無影響”。

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