Question

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。它可以作凈水劑，在無機化學工業(yè)中，它是制取其它鐵化合物的原料。

【査閱資料】隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

【實驗探究】某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗（部分夾持裝置略）

（1）驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

①所選用裝置的正確連接順序為（________）。

A．A-B-C-D B．A-C-B-D C．A-D-B-C D．A-D-C-B

②取A中殘留固體，加入適量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液B，下列哪組實驗能夠證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4（________）

A．向溶液B中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液不褪色

B．向溶液B中加入苯酚，溶液呈紫色

C．向溶液B中通入足量氯氣，加入硫氰酸鉀溶液變紅色

D．向溶液B中加入鐵氰化鉀溶液，無現(xiàn)象

（2）探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A—E—F—B進行實驗。

①實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F中溶液褪色，據(jù)此得出該硫化物是__________。

②實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式________。

Answer 1

【答案】 B AD SO2 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O

【解析】（1）①驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮氣排凈裝置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵的氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中還有氨氣，因此所選用裝置的正確連接順序為A－C－B－D，答案選B；②根據(jù)亞鐵離子具有還原性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色設計或利用鐵氰化鉀檢驗，即向溶液B中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4，或向溶液B中加入鐵氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，答案選AD；（2）①E中為含HCl的BaCl2溶液沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有硫酸鋇沉淀生成，證明分解產(chǎn)物中無三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，F中溶液褪色說明有二氧化硫生成；②實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解生成氨氣、二氧化硫、氧化鐵、水，還有N2產(chǎn)生，結合原子守恒和電子守恒配平該反應的化學方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O。