Question

【題目】下列熱化學方程式或說法正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D. 在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、燃燒熱：在25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物是指完全燃燒的最終產物，水指液態(tài)水，錯誤；B、合成氨是可逆反應，不可能進行到底，0.5 mol N2和1.5 mol H2，不知消耗反應物或生成物生成量，因此無法計算，錯誤；C、氣體變成液體是放熱反應，生成2mol液態(tài)氟化氫時放出熱量大于270kJ，錯誤；D、放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量，正確。