11．有關(guān)如圖所示原電池的說法正確的是（　�。�
A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降
B．鹽橋的作用是讓電子通過，以構(gòu)成閉合回路
C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，右燒杯中溶液pH變小
D．總反應(yīng)為：2H++Zn═H2↑+Zn2+

分析 由圖可知，該電池為銅鋅原電池，原電池中，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，原電池中電子由負(fù)極流向正極，以此解答該題．

解答 解；A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，左燒杯中鋅放電，生成鋅離子，鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液中氫離子放電生成氫氣，濃度下降，故A正確；
B．兩個(gè)燒杯以鹽橋中的陰陽離子定向移動(dòng)形成閉合回路，電子不能經(jīng)過鹽橋，故B錯(cuò)誤；
C．右燒杯中發(fā)生2H++2e-=H2↑，溶液pH變大，故C錯(cuò)誤；
D．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為2H++Zn═H2↑+Zn2+，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-266.8kJ•mol-1 ．
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖：
2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O
①A（石墨）電極的名稱是陽極
②通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
④當(dāng)電路中通過0.01mol電子時(shí)，丙池溶液的pH=1（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變        b．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
c．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變         d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）         f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：df
a．升溫    b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2 e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇
（4）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有平衡體系CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，為增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是（　�。�
A．高溫、高壓B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓D．高溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6 NA個(gè)
C．25℃時(shí)，1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1 NA 個(gè)Fe（OH）3膠體粒子
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸發(fā)1mol CH3OH（l）需要吸收的能量為157kJ，相關(guān)數(shù)據(jù)如下
H2（g）CO（g）CH3OH（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ4361084a
一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1mol CO（g）和2mol H2（g）充分反應(yīng)，生成CH3OH（g）放出熱量Q kJ，下列說法正確的是（　　）
A．上圖可表示合成甲醇過程中的能量變化
B．a的數(shù)值為2047
C．Q的數(shù)值為91
D．其它條件相同，反應(yīng)使用催化劑時(shí)釋放出的能量大于無催化劑時(shí)釋放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除
B．常溫下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，c（OH-）、CH3COOH的電離程度均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K；
②在生成物中，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp，A的晶體類型為離子晶體．
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2；T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為3d84s2，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是1：1．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．請(qǐng)回答：
（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（3）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性廢水中的硝酸鹽，使其變?yōu)闊o污染的物質(zhì)．
①電源正極為A（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為14.4克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種常見元素的核電荷數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）N＞O＞C．
（3）B的氫化物與D的氫化物的沸點(diǎn)較高的是H2O（用化學(xué)式表示），原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）AB2形成的晶體的熔點(diǎn)低于（填“高于”“低于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（5）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為TiO2（用元素符號(hào)表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時(shí)產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2．
（6）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，晶體結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖如圖所示，若晶胞邊長(zhǎng)是acm，則該晶體的密度為$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．（已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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