1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．42g NaHCO3晶體中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA
B．1 mol OH-和17 g NH3所含的電子數(shù)相等
C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．2.0g H216O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

分析 A、碳酸氫鈉晶體由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氧根和氨氣均為10電子微粒來分析；
C、氯氣反應(yīng)后的價態(tài)不明確；
D、H216O與D216O的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol和20g/mol．

解答 解：A、碳酸氫鈉晶體由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成，故碳酸氫鈉中無碳酸根，故A錯誤；
B、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氫氧根和氨氣均為10電子微粒，故1mol氫氧根和1mol氨氣中含有的電子數(shù)均為10NA個，故B正確；
C、氯氣反應(yīng)后的價態(tài)不明確，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故C錯誤；
D、H216O與D216O的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol和20g/mol，故20g混合物的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則含有的中子數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)．
（2）向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2（g）和n mol H2（g），在一定條件下發(fā)生（1）中反應(yīng)．CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比 X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的關(guān)系如圖2所示：
①X1＞X2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），平衡常數(shù)K（A）＞K（B）．
②若B點(diǎn)的投料比為3，則平衡常數(shù)K（B）為170.7（結(jié)果保留小數(shù)后一位）．若反應(yīng)從開始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=0.225mol/（L•min）．
（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成低碳烯烴，工作原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②b為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極，電解時，生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O
（4）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖4所示．
①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑．
②過程2中每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過 過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
請回答下列問題（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變        d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2          b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑          d．向裝置中再充入SO3
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為（用百分?jǐn)?shù)表示）94.7%．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀10.5gBaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．t℃時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol•L-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=0.8+0.2amol．
（4）保持溫度和體積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是D（填字母）．
A．均減半       B．均加倍         C．均增加0.4mol       D．均減小0.4mol
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行，起始加入3molA和3molB，達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其它條件不變時，按下列配比作為起始物質(zhì)，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是ACD（填字母）．
A.2molC    B.1molA、3molB和4molC    C.1molB和4molC             D.6molA和2molB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．表列出了①～⑥七種元素在周期表中的位置．
IA0
1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2①②Ne
3③④⑤⑥
請按要求回答下列問題：
（1）①元素符號是C．
（2）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：③＞④（填“＞”或“＜”）．
（4）元素②、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　　）
選項(xiàng)WX
A稀硫酸NaAlO2溶液
B稀硝酸Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)
（1）實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的實(shí)驗(yàn)操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是用一束光照射液體，如果看到一條光亮的“通路”，則有膠體生成．
（3）向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后沉淀溶解，溶液為黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.7 mol/（L．min）B．v（B）=0.3mol/（L．min）
C．v（C）=0.9 mol/（L．min）D．v（D）=1.1mol/（L．min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相對位置如圖所示．X元素的最簡單氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，W元素是海水溶質(zhì)中的一種主要的元素，X和Y同周期，Y與Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
X   
  W 
（1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）Z和W組成物質(zhì)的電子式是．
（3）Y、Z、W的常見離子的半徑大小順序是r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（填離子符號）
（4）X與Y的第一電離能比較，第一電離能較大的是氮（填元素名稱），其原因是N原子的2p軌道有3個電子，2p軌道半滿．
（5）X的最簡單氫化物甲與Y的單質(zhì)在有催化劑存在時可以發(fā)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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同步練習(xí)冊答案