Question

9．某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z	W
初始濃度/mol•L-1	0.5	0.6	0	0
平衡濃度/mol•L-1	0.1	0.1	0.4	0.6

• A． 增大壓強反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但X的轉(zhuǎn)化率增大
• B． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4X （g）+5Y （g）?4Z （g）+6W （g）
• C． 反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%
• D． 其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 A、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
B、根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增加，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于反應(yīng)中計量數(shù)之比判斷；
C、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時X的濃度變化量為0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，濃度變化量除以起始濃度再乘以100%等于該物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化率；
D、其它條件不變，增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化學(xué)計量數(shù)之比為0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反應(yīng)方程式為：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），該反應(yīng)為氣體體積增大，增大壓強，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化學(xué)計量數(shù)之比為0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反應(yīng)方程式為：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），故B正確；
C、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時X的濃度變化量為0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.4mol/L}{0.5mol/L}$×100%=80%，故C正確；
D、根據(jù)反應(yīng)4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g）可知，其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．
故選：A．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、化學(xué)平衡移動的影響因素等，根據(jù)濃度變化量確定化學(xué)計量數(shù)書寫方程式是解題的關(guān)鍵，難度中等．