19.常溫下,向10mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液,所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.KHC2O4溶液呈弱堿性
B.B點(diǎn)時(shí):c(HC2O4-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-
C.C點(diǎn)時(shí):c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4
D.D點(diǎn)時(shí):c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OH-

分析 草酸和KOH反應(yīng)方程式依次為H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O、KHC2O4+KOH=K2C2O4+H2O,
A.B點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成KHC2O4,根據(jù)圖知,該點(diǎn)pH<7;
B.B點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成KHC2O4,溶液呈酸性,說明HC2O4-電離程度大于水解程度,但其電離和水解程度都較小,鉀離子不水解;
C.C點(diǎn)混合溶液呈中性,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O4 2- ),結(jié)合溶液中的溶質(zhì)判斷離子濃度關(guān)系;
D.D點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成K2C2O4,C2O42-水解導(dǎo)致溶液呈堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒判斷.

解答 解:草酸和KOH反應(yīng)方程式依次為H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O、KHC2O4+KOH=K2C2O4+H2O,
A.B點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成KHC2O4,根據(jù)圖知,該點(diǎn)pH<7,溶液呈酸性,故A錯(cuò)誤;
B.B點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成KHC2O4,溶液呈酸性,說明HC2O4-電離程度大于水解程度,但其電離和水解程度都較小,鉀離子不水解,所以離子濃度大小順序是c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.C點(diǎn)時(shí),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(K+)=c(HC2O4-)+2 c(C2O4 2- ),此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是草酸鈉,草酸氫根離子水解較微弱,所以c(C2O4 2- )>c(H2C2O4),則c(HC2O4-)+c(C2O4 2- )+c(H2C2O4)<c(K+)<c(HC2O4-)+2 c(C2O4 2- )+c(H2C2O4),故C正確;
D.D點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成K2C2O4,C2O42-水解導(dǎo)致溶液呈堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)+c(C2O4 2- )+2c(H2C2O4)=c(OH-),故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點(diǎn),明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,會根據(jù)溶液酸堿性確定水解和電離程度相對大小,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.利用Na2O2與水反應(yīng)能放出氧氣的性質(zhì),可通過選擇圖1裝置A或B來測定已部分變質(zhì)的Na2O2樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(1)實(shí)驗(yàn)室提供的是500mL量筒,則實(shí)驗(yàn)中取用Na2O2樣品的質(zhì)量最合適的是B.
A.0.1~0.2g    B.2.5~3.0g     C.5.0~6.0g     D.10~15g
(2)如圖托盤天平稱取樣品,應(yīng)選用圖2中的①(填①或②).不選用另一裝置的原因是過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2,不宜暴露在空氣中稱量.過氧化鈉容易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,不宜暴露在空氣中稱量.
(3)因Na2O2與水反應(yīng)會放熱而影響測定的準(zhǔn)確性,所以反應(yīng)結(jié)束后,必須使錐形瓶中的氣體溫度恢復(fù)至室溫,應(yīng)選用裝置A、B中的A(填A(yù)或B).如果選用了另一種不適當(dāng)?shù)难b置,測得的Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大(填偏大或偏。客仓兴捏w積大于室溫時(shí)放出氧氣的體積.
(4)如在實(shí)驗(yàn)中,氣體摩爾體積為a L•mol-1,量筒中收集到的水的體積為V mL,樣品的質(zhì)量為m g,則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15.6V}{am}$%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三種溶液.根據(jù)要求回答下列問題:
(1)當(dāng)它們pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度最大的是①(填序號).
(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),其pH最小的是③(填序號).
(3)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序?yàn)棰伲劲?③.(填序號)
(4)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),所需燒堿的體積比為1:1:2;此時(shí)所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為①>②=③(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.1.5g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出熱量44.5kJ,則乙醇的燃燒熱為( 。
A.44.5kJ/molB.1364.7kJ/molC.2729.3kJ/molD.89.0kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對電子,Z是地殼中含量最多的元素,W的原子序數(shù)為24.
(1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2.元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C.
(2)與XYZ-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO2、SCN-(填化學(xué)式).
(3)二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是sp2,1mol H2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7×6.02×1023
(4)YH3極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.火法煉銅需要焙燒黃銅礦,發(fā)生的反應(yīng)為2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2.關(guān)于該反應(yīng),下列說法不正確的是( 。
A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,其中硫元素被還原
C.FeS既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
D.在轉(zhuǎn)移了3mol電子的同時(shí),有0.5 mol的SO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中,正確的是( 。
A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B.生成物所具有的總鍵能大于反應(yīng)物所具有的總鍵能時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),△H>0
D.△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.某有機(jī)物的分子式是C2H6O2,它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰,其核磁共振氫普如圖所示.該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是HOH2C-CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某溫度下,在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
物質(zhì)XYZW
初始濃度/mol•L-10.50.600
平衡濃度/mol•L-10.10.10.40.6
A.增大壓強(qiáng)反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,但X的轉(zhuǎn)化率增大
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4X (g)+5Y (g)?4Z (g)+6W (g)
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為80%
D.其它條件不變,若增大Y的起始濃度,X的轉(zhuǎn)化率增大

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