隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展,人們的生活水平越來(lái)越高.但某些不法商家經(jīng)常會(huì)在食品或藥品中添加某些化學(xué)成分借以牟取暴利.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)如表是某食品包裝上的說(shuō)明,表中列出了部分配料. 
品名 ×××
配料 ①食用油 ②鹽 ③辣椒 ④苯甲酸鈉
配料中,富含維生素的是
 
(填序號(hào),下同),屬于調(diào)味劑的是
 
,屬于防腐劑的是
 
,富含油脂的是
 

(2)請(qǐng)將下列食品或藥品對(duì)應(yīng)的序號(hào)填入相應(yīng)空格處.
①胃舒平  ②阿司匹林  ③鐵強(qiáng)化醬油  ④食用碘鹽
預(yù)防甲狀腺腫大應(yīng)補(bǔ)充
 
,預(yù)防貧血應(yīng)補(bǔ)充
 
,感冒患者可服用
 
,胃酸過(guò)多患者可服用
 

(3)下列食物中,屬于酸性食物的有
 
(填字母).
A.雞肉  B.蘋果  C.菠菜  D.牛奶
(4)下列維生素屬于水溶性維生素的是
 
(填字母,下同),比較容易缺乏的維生素是
 

A.維生素A  B.維生素B  C.維生素C  D.維生素D.
考點(diǎn):常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,人體必需的維生素的主要來(lái)源及其攝入途徑,人體新陳代謝過(guò)程中的生化反應(yīng)
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)食品添加劑的品種很多,作用各不相同,主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑.
各食品添加劑的作用為:
著色劑-改善食品的外觀;
調(diào)味劑-增添食品的味道;
防腐劑-防止食品腐爛、變質(zhì);
營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑-增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值;
根據(jù)各食品添加劑的作用分析;
(2)缺碘會(huì)患甲狀腺腫大;缺鐵會(huì)患缺鐵性貧血;阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥;胃舒平的主要成分是氫氧化鋁;
(3)食物的酸堿性并非指味覺上的酸堿性,也不是指化學(xué)上所指的溶液的酸堿性,而是指食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類;
(4)脂溶性維生素包括維生素A、維生素D、維生素E、維生素K等,水溶性維生素溶于水而不溶于脂肪,在體內(nèi)不能儲(chǔ)存.有B族維生素和維生素C.
解答: 解:(1)辣椒富含維生素;鹽是調(diào)味劑;苯甲酸鈉是防腐劑;食用油的主要成分是油脂,故答案為:③;②;④;①;
(2)缺碘會(huì)患甲狀腺腫大;缺鐵會(huì)患缺鐵性貧血,鐵強(qiáng)化醬油添加了鐵元素;阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥;胃舒平的主要成分是氫氧化鋁,是抗酸藥,故答案為:④;③;②;①;
(3)在人體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食品,如:淀粉類、豆類、動(dòng)物性食物、油炸食物或奶油類等;在人體內(nèi)產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品,如:蔬菜、水果,茶葉等,所以雞肉、牛奶屬于酸性食物,故答案為:AD;
(4)脂溶性維生素包括維生素A、維生素D、維生素E、維生素K等,水溶性維生素溶于水而不溶于脂肪,在體內(nèi)不能儲(chǔ)存.有B族維生素和維生素C;,水溶性維生素易流失,人體常缺乏維生素C,故答案為:BC;AC.
點(diǎn)評(píng):本題考查食品添加劑、食物的酸堿性判斷和維生素,注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是(  )
A、Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-
B、Na+、NO3-、SO42-、HCO3-
C、Ba2+、K+、OH-、Cl-
D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律.請(qǐng)用鈉、鋁、硫、氯四種元素回答下列問(wèn)題.
①用元素符號(hào)標(biāo)出這四種元素在周期表中對(duì)應(yīng)位置(如圖為周期表的一部分).

②比較這四種元素的原子半徑大。
 
 
 
 
 (填元素符號(hào))
③上述四種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).
④硫、氯兩種元素中最穩(wěn)定氫化物的電子式是
 

⑤寫出氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)①下表是幾種烷烴的物理性質(zhì)
  名稱   常溫時(shí)的狀態(tài)     結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   熔點(diǎn)/.C   沸點(diǎn)/.C   相對(duì)密度
甲烷 CH4 -l82.5 -161.5
乙烷 CH3CH3 -l82.8 -88.6
丙烷 CH3CH2CH3 -188.0 -42.1 0.5005
戊烷 CH3(CH23CH3 -129.7 36.0 0.5572
癸烷 CH3(CH23CH3 -29.7 172.1 0.7298
十七烷 CH3(CH215CH3 22 302.2 0.7767
通過(guò)閱讀,我們發(fā)現(xiàn)烷烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)一些規(guī)律性的變化,如:烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增,沸點(diǎn)逐漸
 
;相對(duì)密度逐漸
 

②烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增加,丁烷有兩種同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
 
、
 

③乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴,能使溴水褪色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

往稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6mol A 和2mol B,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C,將容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g) 達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,請(qǐng)計(jì)算回答:
(1)若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=
 
;若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=
 

(2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等
 
(填“相等”或“不相等”),平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

選擇造成下列環(huán)境問(wèn)題的原因填空(填番號(hào)).
(1)酸雨
 

(2)溫室效應(yīng)
 

(3)臭氧層被破壞
 

(4)白色污染
 

(5)土壤污染
 

A.空氣中CO2濃度不斷上升
B.大量使用塑料包裝袋
C.工業(yè)上大量排放SO2
D.大量使用農(nóng)藥和化肥
E.大量使用氟里昂.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在鹽溶液中不發(fā)生水解的離子是( 。
A、NH4+
B、CO32-
C、CH3COO-
D、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,下列反應(yīng)可制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O
對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(  )
A、硫元素化合價(jià)升高
B、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C、H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)
D、NaClO3是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是( 。
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣
B、電解水獲得H2和O2的過(guò)程
C、Ba(OH)2晶體與NH4Cl晶體混合反應(yīng)
D、焦炭在煉鐵高爐中和二氧化碳化合生成一氧化碳

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