Question

（1）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．請用鈉、鋁、硫、氯四種元素回答下列問題．
①用元素符號標出這四種元素在周期表中對應位置（如圖為周期表的一部分）．

②比較這四種元素的原子半徑大�。�

 

＞

 

＞

 

＞

 

 （填元素符號）
③上述四種元素中，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是

 

（填化學式）．
④硫、氯兩種元素中最穩(wěn)定氫化物的電子式是

 

．
⑤寫出氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

 

．
（2）①下表是幾種烷烴的物理性質(zhì)

名稱	常溫時的狀態(tài)	結(jié)構簡式	熔點/．C	沸點/．C	相對密度
甲烷	氣	CH4	-l82.5	-161.5
乙烷	氣	CH3CH3	-l82.8	-88.6
丙烷	氣	CH3CH2CH3	-188.0	-42.1	0.5005
戊烷	液	CH3（CH2）3CH3	-129.7	36.0	0.5572
癸烷	液	CH3（CH2）3CH3	-29.7	172.1	0.7298
十七烷	固	CH3（CH2）15CH3	22	302.2	0.7767

通過閱讀，我們發(fā)現(xiàn)烷烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)一些規(guī)律性的變化，如：烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，沸點逐漸

 

；相對密度逐漸

 

．
②烷烴的同分異構體數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增加，丁烷有兩種同分異構體，其結(jié)構簡式分別是

 

、

 

．
③乙烯是最簡單的烯烴，能使溴水褪色，該反應的化學方程式是：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,烷烴及其命名,同分異構現(xiàn)象和同分異構體

專題：元素周期律與元素周期表專題,有機化學基礎

分析：（1）①主族元素中，原子的電子層數(shù)與其周期數(shù)值相等，原子的最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷元素在周期表中的位置；
②同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
③同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
④元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
⑤Al（OH）₃和NaOH溶液反應生成NaAlO₂和H₂O；
（2）①根據(jù)表中烷烴的碳原子個數(shù)與沸點、相對密度的變化判斷；
②丁烷有正丁烷和異丁烷；
③乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷．

解答： 解：（1）①主族元素中，原子的電子層數(shù)與其周期數(shù)值相等，原子的最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，Na、Al、S、Cl分別位于第三周期第IA族、第三周期第IIIA族、第三周期第VIA族、第三周期第VIIA族，
所以這幾種元素在周期表中的位置分別是，
故答案為：；
②同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑大小順序是：Na＞Al＞S＞Cl，故答案為：Na＞Al＞S＞Cl；
③同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，這幾種元素中金屬性最強的是Na，則其最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；
④元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，Cl元素的非金屬性大于S元素，所以H₂S的穩(wěn)定性小于HCl，HCl的電子式為，故答案為：；
⑤Al（OH）₃和NaOH溶液反應生成NaAlO₂和H₂O，離子反應方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，烷烴的碳原子個數(shù)越大，烷烴的沸點逐漸升高、密度都逐漸增大，故答案為：升高；增大；
②丁烷有正丁烷和異丁烷，其結(jié)構簡式分別為：CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₃CH，故答案為：CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₃CH；
③乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

點評：本題考查了元素周期表及元素周期律的綜合應用、同分異構體現(xiàn)象、乙烯的性質(zhì)等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律、烷烴和烯烴的性質(zhì)來分析，熟悉元素周期律并靈活運用元素周期律來解答，題目難度不大．