4．下列說法正確的是（　�。�
A．X分子中有2個手性碳原子
B．Y分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)
C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y
D．在NaOH溶液中，1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應

分析 A．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子；
B．碳碳雙鍵與碳氧雙鍵為平面結構，旋轉碳碳單鍵可以3個平面處于同一平面，旋轉C-O單鍵可以使H原子處于平面內(nèi)；
C．X含有酚羥基，可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，而Y沒有酚羥基，但Y含有羧基，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，而X中酚羥基不能與碳酸氫鈉反應；
D．酚羥基、酯基、肽鍵均與氫氧化鈉反應，結構中酯基為羧酸與酚形成的酯基，1mol該酯基能與2molNaOH反應．

解答 解：A．X中只有連接氨基的碳原子連接4個不同原子團的碳原子為手性碳原子，故A錯誤；
B．碳碳雙鍵與碳氧雙鍵為平面結構，旋轉碳碳單鍵可以3個平面處于同一平面，旋轉C-O單鍵可以使H原子處于平面內(nèi)，Y分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)，故B正確；
C．X含有酚羥基，可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，而Y沒有酚羥基，可以用FeCl3溶液鑒別，Y含有羧基，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，而X中酚羥基不能與碳酸氫鈉反應，也可以用NaHCO3溶液鑒別，故C正確；
D．酚羥基、酯基、肽鍵均與氫氧化鈉反應，結構中酯基為羧酸與酚形成的酯基，1mol該酯基能與2molNaOH反應，1molM能與6molNaOH反應，故D錯誤，
故選：BC．

點評 本題考查有機物結構與性質，B選項需要學生具備一定的空間想象，注意通過旋轉單鍵判斷共面可能性，C為易錯點，學生容易忽略題目中酯基與氫氧化鈉反應比例關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為研究A的組成與結構，某同學進行了如下實驗：
實 驗 步 驟 實 驗 結 論
（1）將9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
（1）A的實驗式為CH2O．
（2）通過質譜法測得其相對分子質量為90．（2）A的分子式為C3H6O3．
（3）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．（3）A中含有的官能團名稱為羧基、羥基．
（4）A的核磁共振氫譜有四組吸收峰，其峰面積之比為2：2：1：1．（4）綜上所述，A的結構簡式為．
（5）寫出A與NaHCO3反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌
B．盛Na2SO3、Na2S溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，貯存時應蓋好瓶塞，防止被空氣氧化
C．金屬鎂著火可使用撲救金屬火災的專用干粉滅火劑滅火，但不可用泡沫滅火器滅火
D．從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體，可以用蒸發(fā)結晶，也可以用冷卻結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系圖如圖．
【已知：金屬離子濃度為1mol•L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+． （3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化． 
（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在強酸或強堿溶液中都可以大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、SO42-、Cl-、NO3-B．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、Fe3+D．K+、Cl、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、ClO-、Cl-
C．K+、HCO3-、Cl-、OH-D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．利用外接直流電源保護鐵質建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法
B．科學儀器的使用利于我們認識物質的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用SMT技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱
C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質的熱值越高則其標準燃燒熱越大
D．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，加快該反應的速率，同時能提高該反應的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg（OH）2的溶度積常數(shù)．試推斷氫氧化鎂在下列物質中的溶解度最大的為（　　）
①0.1mol•L-1MgCl2溶液             ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液
③0.1mol•L-1KCl溶液               ④0.1mol•L-1 KOH溶液．
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）寫出反應HCl+NaOH═NaCl+H2O的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）寫出反應2Na+2HCl═2NaCl+H2的離子方程式：2H++2Na=2Na++H2↑．

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