10．將下列物質分別加入到溴水中，溴單質的物質的量減少的是（　�。�
A．CCl4B．KIC．KClD．Cl2

分析 選項中只有KI與溴發(fā)生氧化還原反應，使其物質的量減小，以此來解答．

解答 解：KI與溴發(fā)生氧化還原反應，使其物質的量減小，而溴與四氯化碳、KCl、氯氣均不反應，物質的量不變，
故選B．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答本題的關鍵，側重分析與應用的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．用酸堿滴定法測定工業(yè)硫酸的含量，稱取硫酸試樣2.0000g，配成250mL的溶液、移取25mL該溶液，以甲基橙為指示劑，用濃度為0.1233mol/L的NaOH標準溶液滴定，到終點時消耗NaOH溶液31.42mL，試計算該工業(yè)硫酸的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以鋰-氧化銅電池為電源，以CuSO4溶液為電解質溶液精煉粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等）．
（1）鋰-氧化銅電池總反應式為：2Li+CuO═Li2O+Cu，采用高氯酸鋰有機溶劑為電解質．電池的正極反應為CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu；
（2）粗銅精煉后，陽極泥中的金屬有Ag、Pt、Au等金屬；
（3）若用惰性電極電解600mL0.2mol•L-1CuSO4溶液．當電路中有0.48mol電子通過時，下列物質能使CuSO4溶液恢復原狀態(tài)的為B（填編號）．
A．CuO   B．Cu（OH）2  C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質應用與其性質密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B．葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因為它屬于強電解質
C．Na2CO3可用作食用堿，因為Na2CO3的水溶液顯堿性
D．酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．配離子[Mn（CN）6]4-的中心原子為Mn，配位原子為N．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（假設僅為NO和NO2的混合物），影響生態(tài)環(huán)境．
Ⅰ．氮氧化物NOx對環(huán)境主要影響有兩點酸雨、光化學煙霧．
Ⅱ．工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為：NH3+NOx$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O
某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖．
（1）裝置A中發(fā)生的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）裝置C的作用有兩個：一個作用是通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制反應物的比例，另一個作用是使氨氣和一氧化氮混合均勻，裝置F的作用是吸收尾氣．
（3）反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O可用于處理NO2，當轉移3.6mol電子時，消耗NO2的物質的量為0.9mol．
Ⅲ．工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（Ⅰ）
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（Ⅱ）
（1）當NOx被NaOH溶液完全吸收時，轉化為鹽，x的值可能是CD（填字母）．
A.1.0   B.1.3   C.1.5    D.2.0
（2）2240mL（標準狀況）NO和NO2的混合氣體溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反應，并無氣體放出，則NaOH溶液物質的量濃度是0.5mol/L．
Ⅳ．除能防止有毒氣體的污染外，NaOH溶液吸收法還具有的優(yōu)點是操作簡便，產(chǎn)物為鹽，可回收作氮肥，其缺點是不經(jīng)濟．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．石灰氮、石硫合劑及波爾多液都是綠色環(huán)保農(nóng)藥，回答下列問題：
（1）石灰氮（CaCN2）可用下列兩種方法制備：
a．電石法：CaC2+N2$\frac{\underline{\;回轉爐\;}}{高溫}$CaCN2+C
b．尿素法：2CO（NH2）2+CaCO3$\stackrel{130～380°}{→}$Ca（OCN）2+2NH3↑+CO2↑
Ca（OCN）2$\stackrel{600～900°}{→}$CaCN2+CO2↑
①電石法制石灰氮的反應類型為置換反應．
②用尿素法制取石灰氮時，若尿素和CaCO3均恰好完全反應，則每生成1mol石灰氮，恢復到標準狀況下可收集到氣體的物質的量為4mol．
（2）石硫合劑可由生石灰、硫磺粉及水按一定質量比混合加熱制得．
①石硫合劑的有效成分是CaS5+CaS2O3，則Ca（OH）2與S生成石硫合劑的化學方程式為3Ca（OH）2+12S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaS5+CaS2O3+3H2O．
②石硫合劑可用于浸取金礦中的金，涉及的化學方程式之一為8Au+3S2-+S52-═8AuS-，在該反應中，Au作還原（填“氧化”或“還原”）劑．
（3）波爾多液[有效成分為Cu2（OH）2SO4]是天藍色膠狀懸濁液，可用于防治果樹葉、果類病害等．由硫酸銅、熟石灰及水配制而成．配制時的化學方程式為2CuSO4+Ca（OH）2=Cu2（OH）2SO4↓+CaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO是生產(chǎn)羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.949a
（1）上述反應的正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）   K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g）       K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）     K2
則K、K1、K2、之間的關系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．
①0～4min內，CO2的平均反應速率為0.15mol•L-1•min-1，800℃時a=1．
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質的濃度（mol•L-1）如下
表，其中達到平衡的是D（填字母）．
c（CO2）310.81
c（H2）210.81
c（CO）1230.5
c（H2O）2232
（4）向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）．當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是B
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中均含雜質（括號中是雜質），除雜質方錯誤的是（　�。�
A．碳酸鈉（碳酸氫鈉）：加熱，直到質量不再減少為止
B．溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
C．乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸，過濾
D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

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