20．用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)硫酸的含量，稱取硫酸試樣2.0000g，配成250mL的溶液、移取25mL該溶液，以甲基橙為指示劑，用濃度為0.1233mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液31.42mL，試計(jì)算該工業(yè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 發(fā)生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，消耗NaOH為0.123mol/L×0.03142L=0.0039mol，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：消耗NaOH為0.123mol/L×0.03142L=0.00386mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知硫酸的物質(zhì)的量為0.00386mol×$\frac{1}{2}$=0.0019mol，
取硫酸試樣2.0000g，配成250mL的溶液、移取25mL該溶液，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.0019mol×\frac{250}{25}×98g/mol}{2.0g}$×100%=93.1%，
答：該工業(yè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算的考查，注意酸堿物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．相等氧原子數(shù)的SO2和SO3
（1）分子數(shù)目之比為3：2
（2）含有原子總數(shù)之比為9：8
（3）含氧元素的質(zhì)量之比為6：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．電對(duì)Zn2+/Zn加入氨水后，其電極電勢(shì)將（　�。�
A．減小B．增大C．不變D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．實(shí)驗(yàn)室里將32克銅與100mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)況下的體積為13.44L，計(jì)算：
（1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）被還原的HNO3的物質(zhì)的量？
（3）硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（4）將銅和硝酸產(chǎn)生的氣體收集于一倒置于水槽的容器中，欲使水充滿整個(gè)容器，應(yīng)向容器中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．常溫時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；通常認(rèn)為某離子殘留在溶液中的濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全．
假定原溶液中c（Mg2+）=1mol•L-1，c（Fe3+）=0.01mol•L-1．（已知lg2=0.3）
（1）使Fe3+開始沉淀時(shí)溶液中pH約為2.3．
（2）當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)溶液中c（OH-）約為2.0×10-11mol/L；此時(shí)Mg2+A
A．尚未開始沉淀  B．已經(jīng)開始沉淀   C．已經(jīng)沉淀完全
（3）結(jié)論：在含有少量Fe3+的Mg2+ 溶液中，A（填A(yù)：可以；B：不可以）用調(diào)節(jié)pH的方法來除雜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用如圖所示裝置測(cè)定氮肥[NH4HCO3中含（NH4）2CO3]中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮銨鹽溶液分解）．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若需配制100mL5.0mol•L-1的NaOH溶液，則所需NaOH固體的質(zhì)量為20.0g．
（2）為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，待充分反應(yīng)后需繼續(xù)向燒瓶中鼓入空氣一段時(shí)間，其目的是把生成的氨氣全部帶入濃硫酸中吸收．
（3）取7.59g樣品與NaOH溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)，并使生成的氨氣被稀硫酸吸收，測(cè)得稀硫酸增重1.7g．
①樣品中NH4+的物質(zhì)的量為0.1mol．
②NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)93.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．已知硅不溶于鹽酸．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取樣品ag，稱量使用的儀器名稱為托盤天平、砝碼、鑷子、小燒杯．
（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中主要含有的離子為Al3+、Mg2+、Cl-等，濾渣中含有Cu、Si；在溶解、過濾時(shí)使用的主要儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{9b}{17a}$．
（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同）．
若第（4）步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏高．
若第（4）步對(duì)沉淀沒有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360mL SO2氣體通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)組成是（　　）
A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO3和NaHSO3D．NaOH和Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將下列物質(zhì)分別加入到溴水中，溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少的是（　�。�
A．CCl4B．KIC．KClD．Cl2

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