【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過(guò)程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

【答案】D

【解析】

A. 途徑1中產(chǎn)生的Cl2可與氫氣反應(yīng)生成HCl，循環(huán)利用，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. 途徑2中，根據(jù)原子守恒200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C. CuCl22H2O水解生成氫氧化銅和HCl，加熱時(shí)促進(jìn)水解，X氣體是HCl，目的是抑制CuCl22H2O加熱過(guò)程可能的水解，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D. 稀硫酸無(wú)強(qiáng)氧化性，CuCl在稀硫酸存在的條件下，不穩(wěn)定易生成金屬 Cu 和Cu2+，符合題意，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷

B.從D中分離出鹽酸的方法為過(guò)濾

C.裝置C經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的光照射后，生成的有機(jī)物有4種

D.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備并收集純凈、干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的探究。

（1）儀器a、b的名稱是____。

（2）以上裝置A、B、C、D、E從左到右的連接順序?yàn)?/span>____________。

（3）如何檢查裝置A的氣密性？____。

（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（5）裝置B的作用是___，有同學(xué)覺(jué)得此裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見_____。

（6）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣的氧化性。通入氯氣時(shí)硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是__，原因是__（用化學(xué)方程式解釋）。

（7）二氯化硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為了在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，該小組用下圖裝置將干燥的氯氣在110~140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間在相應(yīng)條件下轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）

B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

C.MgCl26H2OMgCl2Mg

D.N2NO2 HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的銅和 Fe2O3 的混合物中加入 200mL1.5 mol·L-1的稀硫酸，完全反應(yīng)后固體無(wú)剩余，得到的溶液中只有兩種溶質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則下列說(shuō)法正確的是( )

A.原混合物中 Cu 和 Fe2O3 的質(zhì)量之比為 1∶2

B.反應(yīng)后的溶液中 CuSO4 的物質(zhì)的量的濃度為 1mol/L

C.若用 CO 還原等質(zhì)量的原混合物，充分反應(yīng)后，質(zhì)量將減少 4.8 克

D.該反應(yīng)過(guò)程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：廢液中含＋6 價(jià)鉻的化合物毒性較大污染性強(qiáng)，常用 NaHSO3 將廢液中的Cr2O72－還原成 Cr3＋。請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_____ Cr2O72－＋_____HSO3－＋____H＋ = ____Cr3＋＋_____SO42－＋_____H2O

并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B 和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì) C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) A 的化學(xué)式為_____，F 的化學(xué)式為_____；

(2) 寫出 C 溶液與 Al 反應(yīng)的離子方程式_____。

(3) 寫出 C 溶液與黃綠色氣體乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）c的名稱是________________

（2）檢查裝置氣密性：在b和f中加水，水浸沒(méi)導(dǎo)管a和e末端，______________（填操作步驟），微熱c，容量瓶f有氣泡冒出，導(dǎo)管a內(nèi)形成一段水柱；停止加熱，_________________________，說(shuō)明裝置氣密性良好。

（3）c中加入一定體積高氯酸和m g氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使水蒸氣進(jìn)入c。

①向c中通水蒸氣的目的是________________________________；

②c中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成，若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。

③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因_______________________________。

（4）向餾出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1:1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(寫出表達(dá)式即可，不需化簡(jiǎn)）。

（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)），測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熒光棒的發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)該草酸二酯的說(shuō)法不正確的是

A. 分子中含有一種含氧官能團(tuán)

B. 苯環(huán)上的一溴代物只有一種

C. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH

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