【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B 和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì) C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) A 的化學(xué)式為_____，F 的化學(xué)式為_____；

(2) 寫出 C 溶液與 Al 反應(yīng)的離子方程式_____。

(3) 寫出 C 溶液與黃綠色氣體乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

【答案】Na FeCl3 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ Cl2 +2NaOH＝NaClO +NaCl+H2O

【解析】

金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬鈉；由此得出C為NaOH，甲為H2；乙為Cl2，丙為HCl，D為鹽酸。紅褐色沉淀為Fe(OH)3，則B為Fe，E為FeCl2，F為FeCl3，據(jù)以上分析解答。

由上分析可知：A、B、C、D、E、F、甲、乙、丙分別為Na、Fe、NaOH、鹽酸、FeCl2、FeCl3、H2、Cl2、HCl；

(1) A的化學(xué)式為Na，F 的化學(xué)式為FeCl3。答案為：Na；FeCl3；

(2) C(NaOH)溶液與 Al 反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

答案為：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

(3) C(NaOH)溶液與黃綠色氣體乙(Cl2)反應(yīng)，生成NaClO 、NaCl 、H2O。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 +2NaOH ＝NaClO + NaCl + H2O；

答案為：Cl2 +2NaOH ＝NaClO + NaCl + H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。回答下列問(wèn)題：

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。

a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b．可表示為CO2＋H2＝H2O(g)＋CO

c．CO未參與反應(yīng)

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)_________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是_________________________________________。

(2)在一剛性密閉容器中，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K，使CH4和CO2發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始時(shí)CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1，某時(shí)刻測(cè)得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________mol·g-1·s-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無(wú)色溶液，現(xiàn)欲通過(guò)它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)其進(jìn)行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如表。

A

B

C

D

E

A

↓

B

↑

↓

C

↑

↑↓

↓

D

↓

↑↓

↓

E

↓

↓

↓

表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀。根據(jù)以上信息，回答以下問(wèn)題。

(1)B，E的化學(xué)式分別為________、________。

(2)寫出A的電離方程式：_____________。

(3)向含有0.1mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過(guò)程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：

A. B. C. D. E.

(1)寫出儀器 C、E 的名稱_____ 、_____。

(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母符號(hào))a.粗鹽和泥沙：____b.花生油和水：____

(3)下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是_____

A.過(guò)濾 B.滲析 C.萃取 D.丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈的N2。

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)前先將儀器按圖示連接好，然后檢查裝置的氣密性。怎樣檢查該裝置的氣密性？________________。

（2）燒瓶?jī)?nèi)裝有生石灰，隨濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣。氨氣產(chǎn)生的原因是________________。

（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無(wú)水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨氣具有________。

A．堿性　　B．還原性 C．氧化性 D．不穩(wěn)定性

（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是________________________。

（5）在最后出氣管的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮?dú)�，收集方法�?/span>___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是

A.V＝224B.樣品中Fe的質(zhì)量為2.14g

C.樣品中CuO的質(zhì)量為3.52 gD.未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.水電離出來(lái)的c(OH)：D點(diǎn)<B點(diǎn)

B.C點(diǎn)存在關(guān)系式：c(Na+)=c(HX)+2c(X2)c(H+)

C.B點(diǎn)：c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(X2)>cH2X)

D.A點(diǎn)溶液中加入少量水：減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．（1）下列右側(cè)對(duì)左側(cè)物質(zhì)的描述與左側(cè)任何物質(zhì)都不對(duì)應(yīng)的是_________（填右側(cè)小寫的編號(hào)）；

物質(zhì) 描述

A．四氧化三鐵 a．自來(lái)水消毒劑

B．過(guò)氧化鈉 b．工業(yè)制玻璃

C．碳酸氫鈉 c．紅色油漆和涂料

D．硅酸鈉 d．木材防火劑

E．明礬 e．呼吸面具中氧氣的來(lái)源

F．青銅 f．制光纖的材料

G．硅 g．用量最大的金屬材料

H．氯氣 h．焰色反應(yīng)為綠色

II．（2）明礬溶液中加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式 ______________；

（3）漂白粉溶液中通過(guò)量CO2的離子方程式________________；

（4）將KFe2Si3O8(OH)2改寫為氧化物的形式________________，1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量為________mol；

（5）配平下面的離子方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：______

SO32－ + MnO4－ + — SO42－+ Mn2+ +______

III．（6）若要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)將選用的試劑填入表格。

物質(zhì)（雜質(zhì)）

試劑

NaHCO3溶液(Na2CO3)

①______

FeCl3溶液(FeCl2)

②______

SiO2(CaCO3)

③______

Fe2O3(SiO2)

④______

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同步練習(xí)冊(cè)答案