【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似為 1 g / mL) ,溶液的密度為 d g/cm 3,溶液的體積為V mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L 。下列敘述中不正確的是( )
A. ω =×100%
B. c =mol/L
C. 所得溶液中含有HCl分子
D. 向上述溶液中再加入V mL 水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 0.5ω
【答案】C
【解析】A.根據(jù) 計算;
B.根據(jù)c= 計算判斷;
C. HCl為強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離;
D.水的密度小于鹽酸的密度,所以等體積時,水的質(zhì)量小于鹽酸的質(zhì)量,這樣混合后,所得溶液濃度大于0.5ω,根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)═推導(dǎo)驗證。
詳解:A. HCl溶于水得到鹽酸,溶質(zhì)為HCl, ==×100%,故A正確;
B.c===mol/L,所以B選項是正確的;
C. HCl為強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,因此在鹽酸中不存在HCl分子,故C錯誤;
D.鹽酸密度大于水的密度,即d>1,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =100%=>0.5ω,故D正確;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
B. 原混合酸中SO42-物質(zhì)的量為0.6 mol
C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D. 取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是制取、洗滌并測量生成氣體體積的裝置示意圖,利用上述裝置進(jìn)行下表所列實驗,能達(dá)到試驗?zāi)康氖牵?。
物質(zhì)實驗 | a(液體) | b(固體) | c(液體) |
A | 稀鹽酸 | 鋅粒 | 濃H2SO4 |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 濃H2SO4 |
C | 稀硫酸 | CaCO3 | 濃H2SO4 |
D | 濃氨水 | 生石灰 | 濃H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、目的及結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象結(jié)論 |
A | 向濃度均為 0.1 molL1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3 溶液,先生成白色的AgCl沉淀 | 能證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) |
B | 向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液,加熱,冷卻后觀察是否分層 | 不能區(qū)別植物油和礦物油 |
C | 其他條件相同,一只試管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)和2.5L 0.1mol/L KMnO4(aq);另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/L H2C2O4 (aq)和 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 和5mlH2O | 可驗證相同條件下濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 |
D | 常溫下,用pH計測定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH | 能證明酸性:HA>H2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
⑴ 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
⑵ 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42- == 2BaSO4↓+Al(OH)3↓
⑶ 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中:AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3-
⑷ 碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合共熱: NH4+ + HCO3- + 2OH- CO32- + NH3↑ + 2H2O
⑸ NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
⑹ MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2 + 4HCl == Mn2++ 2Cl-+ Cl2↑+ 2H2O
⑺ 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體:Al3++3H2O == Al(OH)3↓+ 3H+
⑻ Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3- + Ca2+ + OH-== CaCO3↓+ H2O
⑼ 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ → 2C6H5OH + CO32ˉ
⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入過量 HI 溶液: 2Fe3+ + 2I-== 2Fe2+ + I2
A. ⑵⑶⑷⑹ B. ⑶⑷⑸⑻⑽ C. ⑶⑷⑻ D. ⑴⑶⑷⑺⑻⑼
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1molCu2O生成
C.圖二裝置中發(fā)生:Cu+2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+ ,X極是負(fù)極,Y極材料可以是銅
D.如圖二,鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡,Fe3+ 經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物P是某抗病毒藥物的中間體,它的一種合成路線如下
已知:X的分子式為C4H7O2Br
(1)有機(jī)物P的分子式為 ________________,N→X的反應(yīng)類型是 ________________
(2)M無支鏈,M系統(tǒng)命名的名稱為____________,E中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________
(3)X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________
(4)某物質(zhì)K是E的同系物,且相對分子質(zhì)量比E多14,則同時滿足下列條件K的同分異構(gòu)體共有_______種。
a.含有苯環(huán) b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
寫出分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境氫的結(jié)構(gòu)簡式____________________
(5)以乙烯為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成M,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為:NiOOH + MH M+ Ni(OH)2(M為儲氫金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是:
A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移
B. 鎳氫電池放電時,正極電極反應(yīng)式:NiOOH+H2O +e-==Ni(OH)2+OH-
C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D. 鋰離子電池充電時,陰極的電極反應(yīng)式: LiMn2O4—xe-== Li1-xMn2O4+ xLi+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示正確的是( )
A. CO2的電子式:B. 中子數(shù)為45的溴原子:Br
C. HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OD. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:
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