Question

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

⑴ 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑

⑵ 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

⑶ 過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－

⑷ 碳酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液混合共熱： NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O

⑸ NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2↑

⑹ MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O

⑺ 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋

⑻ Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－ + Ca2＋ + OH－== CaCO3↓+ H2O

⑼ 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ → 2C6H5OH + CO32ˉ

⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入過(guò)量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2

A. ⑵⑶⑷⑹ B. ⑶⑷⑸⑻⑽ C. ⑶⑷⑻ D. ⑴⑶⑷⑺⑻⑼

Answer 1

【答案】C

【解析】（1）濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

(2) 使SO42-恰好完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水；

(3)偏鋁酸鈉溶于通入二氧化碳生成氫氧化鋁,氫氧化鋁不溶于弱酸,二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫根；
(4）過(guò)量的OH-和NH4+、HCO3-分別發(fā)生反應(yīng)；

(5) 碳酸氫根離子保留整體；

(6) 該反應(yīng)需要加熱，濃鹽酸中的HCl在離子方程式中需要拆開(kāi)；

(7) 水解為可逆反應(yīng)，且生成膠體，不是沉淀，則明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體；

(8）少量NaOH溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；

(9) 苯酚酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；

(10) 硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；且氧化性大于Fe3+；故不符合反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)為碘離子與硝酸得反應(yīng)；

（1）濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故（1）錯(cuò)誤；

(2) 明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故(2)錯(cuò)誤；

(3)過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，反應(yīng)離子方程式為AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－，故(3)正確；
（4）向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，離子方程式：NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O ，故（4）正確；

(5) NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故(5)錯(cuò)誤；

(6) MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2，正確的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，故(6)錯(cuò)誤；

(7) 水解為可逆反應(yīng)，且生成膠體，不是沉淀，則明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體，離子方程式可表示為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故(7)錯(cuò)誤；

(8) Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－ + Ca2＋ +OH－==CaCO3↓+ H2O，故（8）正確；

(9) 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故(9)錯(cuò)誤；

(10) NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故（10）錯(cuò)誤；

綜合以上分析，正確的有：⑶⑷⑻，故選C。