【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

⑴ 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2

⑵ 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH+Al3++2SO42- == 2BaSO4↓+Al(OH)3

⑶ 過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中:AlO2+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3

⑷ 碳酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液混合共熱: NH4+ + HCO3+ 2OH CO32- + NH3↑ + 2H2O

⑸ NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32- + 2H+ == H2O + CO2

⑹ MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2 + 4HCl == Mn2++ 2Cl+ Cl2↑+ 2H2O

⑺ 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體:Al3++3H2O == Al(OH)3↓+ 3H

⑻ Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3 + Ca2+ + OH== CaCO3↓+ H2O

⑼ 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5 → 2C6H5OH + CO32ˉ

⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入過(guò)量 HI 溶液: 2Fe3+ + 2I== 2Fe2+ + I2

A. ⑵⑶⑷⑹ B. ⑶⑷⑸⑻⑽ C. ⑶⑷⑻ D. ⑴⑶⑷⑺⑻⑼

【答案】C

【解析】(1)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;

(2) 使SO42-恰好完全沉淀,反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水;

(3)偏鋁酸鈉溶于通入二氧化碳生成氫氧化鋁,氫氧化鋁不溶于弱酸,二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫根;
(4)過(guò)量的OH-NH4+、HCO3-分別發(fā)生反應(yīng);

(5) 碳酸氫根離子保留整體;

(6) 該反應(yīng)需要加熱,濃鹽酸中的HCl在離子方程式中需要拆開(kāi);

(7) 水解為可逆反應(yīng),且生成膠體,不是沉淀,則明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體;

(8)少量NaOH溶液完全反應(yīng),生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉;

(9) 苯酚酸性大于碳酸氫根離子,苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉;

(10) 硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性;且氧化性大于Fe3+;故不符合反應(yīng)事實(shí),應(yīng)為碘離子與硝酸得反應(yīng);

(1)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故(1)錯(cuò)誤;

(2) 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故(2)錯(cuò)誤;

(3)過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)離子方程式為AlO2+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3,(3)正確
(4)向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱,離子方程式:NH4+ + HCO3+ 2OH CO32- + NH3↑ + 2H2O ,故(4)正確;

(5) NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑,故(5)錯(cuò)誤;

(6) MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2,正確的離子方程式為:MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O,故(6)錯(cuò)誤;

(7) 水解為可逆反應(yīng),且生成膠體,不是沉淀,則明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體,離子方程式可表示為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故(7)錯(cuò)誤;

(8) Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:HCO3 + Ca2+ +OH==CaCO3↓+ H2O,故(8)正確;

(9) 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,故(9)錯(cuò)誤;

(10) NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,將與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故(10)錯(cuò)誤;

綜合以上分析,正確的有:⑶⑷⑻,故選C。

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B. c =mol/L

C. 所得溶液中含有HCl分子

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