【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法.N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H="+" 1530.4kJ/mol;完成下列填空:
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_______.
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,重新達(dá)到平衡,則______.
a.平衡常數(shù)K增大
b.H2O的濃度減小
c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大
d.v逆(O2)減小
(3)研究小組分別在四個(gè)容積為2升的密閉容器中,充入N21mol、H2O 3mol,在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
序號 | 第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/(10﹣6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
第四組實(shí)驗(yàn)中以NH3表示反應(yīng)的速率是_____,與前三組相比,NH3生成量最小的原因可能是______.
(4)氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿.
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和,無明顯現(xiàn)象.再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀,此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是_____.請用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________.
②向鹽酸中滴加氨水至過量,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是______.
a.c(C1﹣)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH﹣)
b.c(C1﹣)>c(NH4+)=c(OH﹣)>c(H+)
c.c(NH4+)>c(OH﹣)>c(C1﹣)>c(H+)
d.c(OH﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1﹣)
【答案】K= ac 3.33×10﹣7mol/(Lh) 催化劑在80℃活性減小,反應(yīng)速率反而減慢 NH4Cl 飽和H2CO3溶液中電離產(chǎn)生的CO32﹣很少,因此沒有沉淀,加入氨水后,促進(jìn)H2CO3的電離,CO32﹣離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生 ac
【解析】
(1)根據(jù)平衡常數(shù)定義得出:化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=[c4(NH3)×c3(O2)]/c2(N2);
(2)a、平衡常數(shù)只受溫度的影響,正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡右移,平衡常數(shù)增大,正確;b、此時(shí)水的狀態(tài)是液態(tài),濃度是常數(shù),不會改變,錯(cuò)誤;c、升高溫度,平衡右移,氣體系數(shù)之和增大,即氣體總物質(zhì)的量增大,壓強(qiáng)增大,正確;d、升高溫度,無論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向的速率增大,錯(cuò)誤,選項(xiàng)ac正確;
(3)根據(jù)反應(yīng)速率表達(dá)式:v(NH3)=2×10-6/(2×3)mol/(L·h)=3.33×10-7mol/(L·h),第四組NH3生成量最小原因可能是:80℃催化劑的催化效率較低,反應(yīng)速率反而減慢;
(4)①CO2溶于水形成H2CO3,H2CO3是弱酸,電離出的CO32-濃度極少,不會產(chǎn)生沉淀,NH3后,NH3與碳酸電離出的H+發(fā)生反應(yīng),促使平衡右移,CO32-的濃度增加,有沉淀產(chǎn)生;發(fā)生的反應(yīng)是:2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3,CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl,溶質(zhì)是NH4Cl;②a、c(H+)=c(OH﹣)說明溶液顯中性pH=7,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),正確;b、根據(jù)溶液電中性,此離子濃度大小關(guān)系會使溶液帶電,錯(cuò)誤;c、NH3·H2ONH4++OH-,NH4Cl=NH4++Cl-,氨水的量較大,c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),正確;d、此離子濃度大小關(guān)系不會出現(xiàn),錯(cuò)誤,因此選項(xiàng)ac正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)放熱
B.反應(yīng)速率:途徑Ⅱ>途徑Ⅰ
C.1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量
D.途徑Ⅰ放出的熱量多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. OA段的反應(yīng)離子方程式為:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. AB段的離子方程式只有:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
C. A點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物
D. B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液
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【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 2 mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等體積等濃度的FeCl3溶液,將充分反應(yīng)后的溶液分三份,一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液 | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;滴入KSCN溶夜后變血紅色;滴入淀粉溶液后溶液變藍(lán) | KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-2Fe2++I2 |
B | 向稀硫酸中加入銅片,然后通入氧氣加熱 | 先無明顯現(xiàn)象,通入氧氣加熱后溶液變藍(lán) | 氧化性:稀硫酸>Cu2+ |
C | 向濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞 | Na2SiO3溶液紅色更深 | 非金屬性:Si<S |
D | 將幾滴等濃度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同時(shí)滴入足量等濃度的NaOH溶液中 | 只產(chǎn)生紅褐色沉淀 | Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:
①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4
已知:a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1
寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。
②方法2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為( NH4)2SO4。
實(shí)驗(yàn)測得NH4HSO3溶液中= 1500,則溶液的pH為______________(已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。
(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。
①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1mol H-H鍵
②T1℃時(shí),在恒容的密閉容器中,將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g),K=0 25,則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數(shù)K=__________。
T1℃時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g),達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。
(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為。
①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 。
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.
C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖的裝置中,干燥燒瓶中盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是
A.CO2(NaHCO3溶液) 無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞) 紅色噴泉
C.CO2(NaOH溶液) 無色噴泉D.HCl(AgNO3溶液) 白色噴泉
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【題目】以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯為原料,經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H,該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料(俗稱玻璃鋼)
請按要求填空:
(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)① ___________ ; 反應(yīng)⑤ ___________ 。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是:__________ 。
(3)反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成,該反應(yīng)是______(填反應(yīng)編號),設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_____,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
(4)寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體:________。
(5)寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。
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