【題目】下圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是

A.CO2（NaHCO3溶液） 無色噴泉B.NH3（H2O含酚酞） 紅色噴泉

C.CO2（NaOH溶液） 無色噴泉D.HCl（AgNO3溶液） 白色噴泉

【答案】A

【解析】

A.選項中NaHCO3與CO2不反應，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉，A錯誤；

B.選項中氨氣溶于水后，燒瓶中的壓強減小，反應生成的氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，形成紅色噴泉，B正確；

C.選項中二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收后，燒瓶中的壓強減小，能夠形成無色噴泉，C正確；

D.選項中硝酸銀能和鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀，燒瓶中的壓強減小，能夠形成白色噴泉，D正確。

故與試驗事實不相符的是選項A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖。有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面

D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：

2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） △H="+" 1530.4kJ/mol；完成下列填空：

（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式_______．

（2）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則______．

a．平衡常數(shù)K增大

b．H2O的濃度減小

c．容器內(nèi)的壓強增大

d．v逆（O2）減小

（3）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N21mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進行反應3小時．實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

第四組實驗中以NH3表示反應的速率是_____，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是______．

（4）氨水是實驗室常用的弱堿．

①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是_____．請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象________________________．

②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是______．

a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）

b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）

c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）

d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣標準狀況，實驗記錄如表累計值：

時間

1

2

3

4

5

氫氣體積

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)。反應開始后反應速率先增大的原因是__。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___(設(shè)溶液體積不變)。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是__。

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是__。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__。

A.X、Y、Z的反應速率相等

B.X、Y的反應速率比為3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.生成2mol Z的同時生成3mol X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式正確的是

①NaHCO3：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋

②NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物存在著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(g)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=___；

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為___；

（2）請用上述反應中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)。

①___；②___。

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應最接近的是___。

a. b.

c. d.

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：___；欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（　�。�

A.PCl3中 P原子sp3雜化，為三角錐形

B.BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C.CS2中C原子sp雜化，為直線形

D.H2S中S原子sp雜化，為直線形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________ g。

(2)鈉—鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。________

②計算并確定該鈉－鉀合金的化學式。______________

(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應及能量變化如圖。

（1）丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程。

①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，轉(zhuǎn)化率α(C3H8)__。

②溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是__。

（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。

①104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②104Pa、500℃時，主反應用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=__(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。

（3）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為－283.0kJ·mol-1、－285.8kJ·mol-1。

①圖中催化劑為__。

②298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為__。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__。

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