Question

下列關(guān)系式中正確的是

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大�。�N_前＞N_后

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋)c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^—)＞c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液與0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液等體積混合

c(CO₃^{2 －})＋2c(OH^－)c(HCO₃^－      )＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

Answer 1

D

解析:

  選項A中NaClO(aq)與NaCl(aq)中電荷守恒式分別為c(Na^＋)＋c(H^＋)c(ClO^－)＋c(OH^－)、c(Na^＋)＋c(H^＋)c(Cl^－)＋c(OH^－)，由于NaClO水解顯堿性，因此有c(H^＋)_NaClO＜c(H^＋)_NaCl，所以N_NaClO＜N_NaCl，A錯。選項B中的物料守恒式應(yīng)為c(Na^＋)c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)。選項C可以這樣分析：先寫出混合溶液的電荷守恒式：c(H^＋)＋c(Na^＋)c(OH^－)＋ c(Cl^—)＋ c(CH₃COO^－)，又由于溶液呈中性即c(H^＋)＝c(OH^－)，因此混合溶液中應(yīng)有c(Na^＋)c(Cl^—)＋c(CH₃COO^－)，根據(jù)物料守恒可得c(Na^＋)c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)，所以有c(Na^＋)＞c(Cl^—)c(CH₃COOH)，C錯。