【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價分子)__________。

(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：

______； ______。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預測分子的空間構(gòu)型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。

【答案】 四面體形 直線形 平面三角形 CH CH BF3 NF3 CF4 中心原子上的價電子都用于形成共價鍵 中心原子上有孤對電子　 B N BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形

【解析】(1)PO是AB4型，成鍵電子對是4，為四面體形；CS2是AB2型，成鍵電子對是2，是直線形；AlBr3是AB3型，成鍵電子對是3，是平面三角形；(2)AB3型分子，中心原子無孤電子對的呈平面三角形，有一對孤電子對的呈三角錐形，所以分別是CH、CH；(3)第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式，呈平面三角形的是BF3，呈三角錐形的是NF3，呈四面體形的是CF4；(4)價層電子對互斥模型：分子空間構(gòu)型有兩種：一種是考慮中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，另一種是考慮中心原子上有孤對電子；BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是B，NF3的中心原子是N；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):




是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源

弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。

（2）B元素在周期表中的位置為 。

（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。

（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為 。

【答案】（1）氫（2）第2周期ⅣA族（3）Cl

（4）HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl

【解析】試題分析：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結(jié)構(gòu)，是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結(jié)構(gòu)，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大�。�A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，據(jù)此答題．

解：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結(jié)構(gòu)，是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結(jié)構(gòu)，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，

（1）根據(jù)上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素，

故答案為：氫；

（2）B為碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，

故答案為：第二周期第IVA族；

（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是氯元素，

故答案為：Cl；

（4）丙為次氯酸，它的電子式為，次氯酸與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸，反應方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，

故答案為：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

【題型】推斷題
【結(jié)束】
19

【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子

S

單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個電子

X

　　　

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合價是否有正價？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。

（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化氮(NCl3)常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3說法中正確的是(　　)

A. 分子中N—Cl鍵是非極性鍵 B. 分子中不存在孤對電子

C. 它的沸點比PCl3沸點低 D. 因N—Cl鍵鍵能大，所以NCl3的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應再次達到平衡，下列說法正確的是_____

A．第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量右室更多

B．通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大

C．第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室

D．第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

（2）NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，對于這個反應，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時放出127.6kJ的熱量，若反應溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達平衡時，c（NH3）為___________。

（3）①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“變大”、“變小”、“不變”）

②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=___________。

③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

H2CO3

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

H2SO3

K1=1.54×10－2

K2=1.02×10－7

（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是____________，放電時負極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溶液中滴加酚酞試劑呈紅色。下列離子在該溶液中能大量存在的是（ ）

A.Fe3+B.Na+C.H+D.Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答：

(1)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 = 27H2O↑+10MgO+3A12O3

①寫出該化合物作阻燃劑的依據(jù)_____

②用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 A12O3 的原理_____。

(2)鎂燃燒不能用 CO2 滅火，用化學方程式表示其理由_____。

(3)鋁的親氧性，可表現(xiàn)在鋁能奪取化合物中的氧，例如 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。且反應放出大量的熱，在冶金學上稱為鋁熱反應。取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液無明顯現(xiàn)象，_____(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無 Fe2O3，理由是_____、_____(用離子方程式說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是

A.CuO→CuB.Fe2+→FeC.H2SO4→SO2D.HCl→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A. 硅太陽能電池 B. 鉛蓄電池 C. 燃氣灶 D. 電烤箱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、 SO42－、Cl－、Mg2+

C.K +、 H+ 、 HCO3－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

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