Question

【題目】請(qǐng)回答：

(1)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 = 27H2O↑+10MgO+3A12O3

①寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的依據(jù)_____

②用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 A12O3 的原理_____。

(2)鎂燃燒不能用 CO2 滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_____。

(3)鋁的親氧性，可表現(xiàn)在鋁能奪取化合物中的氧，例如 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。且反應(yīng)放出大量的熱，在冶金學(xué)上稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)。取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，_____(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú) Fe2O3，理由是_____、_____(用離子方程式說(shuō)明)。

Answer 1

【答案】反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2Mg+CO2 == 2MgO+C 不能 Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

【解析】

根據(jù)金屬鎂、鋁、鐵極其化合物的性質(zhì)分析解答；根據(jù)離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析解答；

(1) ① 2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點(diǎn)很高的氧化物，附著表面會(huì)阻止燃燒，故答案為：分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣；

②氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、堿溶于，加入氫氧化鈉溶于溶解后過(guò)濾除去，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(2) 鎂燃燒時(shí)會(huì)與CO2反應(yīng)，生成C和MgO，故答案為：2Mg+CO2 == 2MgO+C；

(3)由于鋁熱反應(yīng)后生成的Fe單質(zhì)，未反應(yīng)的Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+會(huì)繼續(xù)與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即離子方程式為：Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，所以并不能說(shuō)明鋁熱產(chǎn)物中不含有Fe2O3，故答案為：不能，Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O ， 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。