Question

9．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�

• A． 酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃＞H₃PO₄
• B． 穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF
• C． 非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
• D． 離子半徑：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；
D、核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大．

解答 解：A、非金屬性：P＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性：F＞Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C、因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則有Cl＞S＞P＞Si，故C正確；
D、核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，所以F^-＞Na⁺＞Al³⁺，Cl^-三個(gè)電子層，電子層數(shù)最多，離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)最小，則半徑最小，則有Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與周期律的遞變性，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．