19．下列除雜方法不正確的是（　�。�
A．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH
B．除去污水中的金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入FeS
C．除去Cl2中混有的HCl，可以將氣體通入飽和氯化鈉溶液
D．除去CaCO3中的少量CaSO4，可以向其中加入足量飽和Na2CO3溶液后過濾

分析 A．加入氨水，除去鐵離子，但引入新雜質(zhì)銨根離子；
B．Cu2+、Hg2+加入FeS均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更難溶的物質(zhì)；
C．HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解；
D．向其中加入足量飽和Na2CO3溶液，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3）．

解答 解：A．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO（或氫氧化鎂等）調(diào)節(jié)pH，且不引入新雜質(zhì)，故A錯誤；
B．Cu2+、Hg2+加入FeS均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更難溶的物質(zhì)CuS、HgS，能除去污水中的金屬離子Cu2+、Hg2+，故B正確；
C．HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，則將氣體通入飽和氯化鈉溶液可除雜，故C正確；
D．向其中加入足量飽和Na2CO3溶液，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），生成CaCO3，然后過濾，濾紙上的物質(zhì)為CaCO3，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意把握除雜的原則及反應(yīng)原理的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．S4N4的結(jié)構(gòu)如圖：
（1）S4N4的晶體類型是分子晶體
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化學(xué)反應(yīng)方程為：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是da．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．金屬鍵 e．配位鍵 f．范德華力
②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機物A、B、C、D的變化關(guān)系如圖

已知：A具有香味的有機物，A水解生成具有相同碳原子的酸和醇，0.6g D物質(zhì)可以配成0.2mol/L，D溶液50mL，D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成F
試寫出：
（1）A的名稱：乙酸乙酯
（2）B→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH
（4）比B少一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（l）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑鐵砂網(wǎng)；生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫目的是防止催化劑中毒．
（2）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃持爾在哈伯研 究所證實了氨氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖2：分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）吸收塔中反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1 （NO也有類似的反應(yīng)）
上述三種方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的54.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
根據(jù)以上方程式可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　　）
A．+244.1 kJ•mol-1B．-488.3 kJ•mol-1C．-996.6 kJ•mol-1D．+996.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說法中正確的是（　�。�
A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
①22.4L氧氣中一定含有NA個氧分子  
②將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2mol/L    
③18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L  
④在常溫常壓下，20mLNH3和60mL氧氣所含 分子數(shù)之比為1：3．
A．①②③④B．①②④C．②③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)
①A+H2O$\stackrel{△}{→}$B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH  $\stackrel{△}{→}$ F+E+H2O
（1）寫出它們的化學(xué)式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ENaNO3、FNH3；
（2）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4B．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
C．非金屬性：Cl＞S＞P＞SiD．離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

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