【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，其主要反應之一為2SO2＋O22SO3。下列有關該反應的說法不正確的是(　　)

A. SO2和O2不可能全部轉化為SO3

B. 達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C. 該反應從開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大

D. 工業(yè)上生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩個方面

【答案】B

【解析】

A、該反應為可逆反應，故SO2和O2不可能全部轉化為SO3，選項A正確；B、反應達到平衡后，正反應速率和逆反應速率相等且不為零，選項B不正確；C、該反應從開始到平衡的過程中，反應物濃度不斷減小，生成物濃度不斷增大，故正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，選項C正確；D、工業(yè)上生產(chǎn)SO2時，既要考慮轉化率又要考慮反應時間，即要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩個方面，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。

(1)500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同)，充分反應，二者均達到平衡后:

①兩容器中SO2的轉化率關系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是____(填字母)。

a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

c.在其他條件不變時，充入1molSO3 d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

(2)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_______________。

②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，用化學平衡原理解釋:________。

(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用標準狀況下4.48CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_______kJ。

(4)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數(shù)K=______(計算結果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是重要的科學研究方法，下列物質分類不正確的是

A. 電解質：明礬、一水合氨、硫酸鋇

B. 酸性氧化物： 、、、

C. 混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉

D. 同素異形體： 、、金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明的溶液中加入金屬鋅有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.Cu2+ Cl﹣ K+ SO42﹣
B.Na+ NO3﹣ OH ﹣ CO32﹣
C.Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ SO42﹣
D.K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是( )

A. 二氧化碳 B. 四氯化碳 C. 雙氧水 D. 乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知是比還弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，達到平衡后，要使的濃度增大，可加入足量的下列哪種物質

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應的離子方程式為_____________________________________。

(2)B中Sn極的電極反應式為___________________________________。

(3)C中被反應掉的金屬是________，總反應的化學方程式為_________，比較A、B、C中鐵反應的速率，由快到慢的順序為____________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

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