為了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，其方法是向此溶液中（　　）
A、加入FeB、加入CuC、滴加氯水D、滴加稀硝酸
分析：根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的不同性質進行分析，注意在除去鐵離子的同時不能帶入新的雜質．
解答：解：因為FeCl2可與Cl2反應生成FeCl3而除去，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3+，
故可用氯氣除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，如果加入滴加稀硝酸，會向溶液中引入雜質離子，而產(chǎn)生大氣染污，鐵和銅將三價鐵變成亞鐵，
故選C．
點評：根據(jù)物質的性質選擇適當?shù)某s劑，注意反應后不能帶入新的雜質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海一模）下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是
B、D、F、G
B、D、F、G
（選填序號，選對1個得2分，選錯1個倒扣2分）
A．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
E．在250mL燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質量分數(shù)為10% NaOH溶液
F．不慎接觸過多的氨，及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛
G．用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
H．為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標準比色卡進行對比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是
B、D、F、G
B、D、F、G

A．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用氨水清洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
E．在250ml燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質量分數(shù)為10%NaOH溶液
F．發(fā)生急性硫化氫中毒，應迅速將患者轉移到空氣新鮮的地方，對患者實行人工呼吸，并迅速送醫(yī)院救治．
G．用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
H．為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標準比色卡進行對比
I．配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶．

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省深圳市高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

Ⅰ、（6分）除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式。

（1）銅粉中混有少量鋁粉                                            ；

（2） FeCl3中混有少量FeCl2                                               ；

  （3）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3                                       。

    Ⅱ、（6分）氯氣溶于水發(fā)生反應,寫出其化學方程式                            。某學生為了探究氯水的成分，請你與他一起完成探究過程，并書寫實驗報告。

實驗步驟

操作方法

實驗現(xiàn)象

結論或解釋

1

觀察氯水的顏色

 

含有Cl2

2

 

有無色氣體產(chǎn)生

含有H+

3

取少量氯水于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

有白色沉淀生成

 

4

取少量氯水于試管中，放入紅色布條

 

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把FeCl3溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是            。

   （2）工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質需調(diào)節(jié)溶液的PH到4，應加入的試劑是             。

   （3）3mol/L 100mL的H2SO4溶液與足量的Zn反應，為使產(chǎn)生的H2速率減慢，但產(chǎn)生H2的總量不變，可采取的措施          。（請?zhí)钕铝羞x項的序號）

①加固體CH3COONa    ②BaCl2溶液   ③NH4Cl溶液     ④加氨水  

（4）若1體積硫酸恰好與10體積PH=11的氫氧化鈉的溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(11分)以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度／g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

    在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質。例如：

    ①為了除去氯化銨中的雜質FeCl3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應后，過濾結晶即可；

    ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質FeCl3，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應后，過濾結晶即可；

    ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質FeSO4，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，將Fe2+化成Fe3+后，調(diào)升溶液的pH=4后，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉化為         （填化學式)而除去。

(2)①中加入的試劑應該選擇         為宜，其原因是             。

(3)②中除去FeCl3，所發(fā)生反應的離子方程式為             。

    (4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是             (填字母序號)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅

D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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