Question

(11分)以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度／g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

    在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)。例如：

    ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)FeCl₃，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應后，過濾結晶即可；

    ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)FeCl₃，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應后，過濾結晶即可；

    ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSO₄，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H₂O₂溶液，將Fe²⁺化成Fe³⁺后，調(diào)升溶液的pH=4后，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉化為         （填化學式)而除去。

(2)①中加入的試劑應該選擇         為宜，其原因是             。

(3)②中除去FeCl₃，所發(fā)生反應的離子方程式為             。

    (4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是             (填字母序號)。

A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾

C．調(diào)升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅

D．Cu²⁺不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

Answer 1

（1）（2分）

    （2）氨水；（2分）      不會引入新的雜質(zhì)（2分）

    （3）（2分）

    （4）A C E（3分）