【題目】下列敘述中正確的是

A.NH3、CO、CO2都是極性分子

B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C.分子晶體熔點越高，其穩(wěn)定性越增強

D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

【答案】B

【解析】

A．CO2是直線結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，NH3、CO為極性分子，故A錯誤；

B．CH4、CCl4都含有極性鍵，二者的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故B正確；

C．共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，分子的穩(wěn)定性與熔點無關(guān)，故C錯誤；

D．H2O分子中含有2個孤電子對，分子構(gòu)型是V形，CS2、C2H2都是直線形分子，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A.常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
B.0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D.300mL2molL﹣1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2
B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4molL﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．
（1）生成沉淀的化學(xué)方程式為： ．
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度：c（H2SO4）= ．
（3）該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL．
（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO310H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常所說的“白色污染”是指 （　�。�
A.冶煉廠的白色煙氣
B.石灰窯的白色粉塵
C.聚乙烯等白色塑料垃圾
D.白色建筑廢料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】你認(rèn)為下列說法不正確的是(　　)

A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)

B.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大

C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子，CH4是非極性分子

D.冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法錯誤的是（ ）
A.若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色，則上述反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸
C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D.若甲為濃鹽酸，乙為MnO2 ， 則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 漂白粉中的有效成分為次氯酸鈣，在空氣中可以長時間放置而不變質(zhì)
B.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>
C.美國紐約冬季城市供暖使用的主要能源是天然氣，天然氣屬于不可再生能源
D.虎門銷煙中用到了大量的生石灰，將生石灰投入銷煙池的海水中，海水開始翻騰，這是一個物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鐵黃（化學(xué)式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：

（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為 ， 廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是（寫離子方程式）．
（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是 ．
（3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是 ．
（4）氧化時應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5﹣4.0，pH過小導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是 ．
（5）取1g樣品進(jìn)行純度測試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質(zhì)量為Bg，試用所給數(shù)據(jù)求出產(chǎn)品的純度 ．

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