【題目】已知: ;,根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_________________________________________。
已知熱化學(xué)方程式: ,該反應(yīng)的活化能為,則其逆反應(yīng)的活化能為___________
用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如:
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______用阿伏加德羅常數(shù)表示,放出的熱量為_______kJ。
已知;。蒸發(fā)1mol需要吸收的能量為30J,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則表中 a為__________________
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1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí) 需要吸收的能量 | 436 | a | 369 |
【答案】
【解析】
根據(jù)蓋斯定律書寫相關(guān)反應(yīng)熱化學(xué)方程式;根據(jù)活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算;根據(jù)化合價(jià)變化結(jié)合氣體摩爾體積計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù);根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
---a
---b
根據(jù)蓋斯定律,得:;故答案為;
反應(yīng)的焓變正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能,則其逆反應(yīng)的活化能;故答案為:;
將方程式得,用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原至,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為,根據(jù)熱化學(xué)方程式,還原至,放出熱量1734kJ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量,故放出熱量,故答案為:;;
反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能,則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,,解得,故答案為:200。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表、元素周期律及其相關(guān)應(yīng)用敘述正確的是( )
A.原子的種類和元素的種類一樣多
B.在現(xiàn)行元素周期表中,所含元素種數(shù)最多的是ⅢB族
C.可以在元素周期表金屬與非金屬分界處尋找催化劑
D.IA族的元素全部是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表,高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
(1)LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料,這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān),PO43-的中心原子的雜化雜化類型為__;鶓B(tài)P原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__。
(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?箟难常被用作碳包覆的碳源,其易溶于水的原因是___,1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為___。
(3)Li+過(guò)度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸,實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子,下列結(jié)構(gòu)式(黑點(diǎn)代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是___(填標(biāo)號(hào))。
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________________處。
②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。
(3)圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時(shí)間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí),X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“=”)。
(4)圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開關(guān)K置于M處,銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________,若將開關(guān)K置于N處,發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度均為。若向混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,下列說(shuō)法正確的是
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,下列敘述正確的是
A.裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡
B.裝置甲溶液中SO42ˉ向鋅片做定向移動(dòng)
C.裝置乙中正極的電極反應(yīng)式:2H++2eˉ=H2↑
D.裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 稀鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
D | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣,一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣,可能存在Na+
C. 原溶液中c(Cl﹣)≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl﹣)<0.1molL﹣1
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