【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度均為。若向混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

銅不能與稀硫酸反應(yīng),但能夠與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;但寫(xiě)成離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O,即可發(fā)現(xiàn)氫離子和硝酸根并不是11消耗,而是41消耗,同時(shí)稀硫酸也能提供氫離子去參與反應(yīng),計(jì)算得溶液中n(H+)=0.3mol,n(NO3-)=0.1mol,為31,對(duì)比發(fā)現(xiàn)H+先消耗完,故將氫離子物質(zhì)的量帶入離子方程式,發(fā)生反應(yīng)的n(Cu)=n(H+)×3/8=9/80m(Cu)=n(Cu)×64=7.2g。

故選:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置(夾持裝置和加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊溶液___。

②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___,寫(xiě)出此化學(xué)反應(yīng)方程式___。

③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___,寫(xiě)出此化學(xué)反應(yīng)方程式___。

④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___,寫(xiě)出此化學(xué)反應(yīng)方程式___。

⑤中的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,其反應(yīng)的離子方程式為___

3)能體現(xiàn)出SO2還原性的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是___。

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后需要通入N2,其目的是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

1)金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用,被稱(chēng)為“合金的維生素”,基態(tài)釩原子的價(jià)層電子的排布式為__;基態(tài)Ni原子核外有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,M層的電子云有__種不同的伸展方向。

2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的,但Se的第一電離能低于As,原因是___。

3NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為,則NO2-中大π鍵應(yīng)表示為__

4Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2Mn2+,下列說(shuō)法合理的是___

A.Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4,不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知,Mn2+中不含成對(duì)電子

C.第四周期元素中,錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

D.Mn2+Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型,所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

5FeO是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖中的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知,O原子的第一電子親和能為___kJmol-1,FeO晶格能為___kJmol-1。

6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部,a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(,,),則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為___,已知該晶體的密度為ρgcm-3NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為___pm。

(列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)根據(jù)題意選擇以下四種物質(zhì)的字母序號(hào)填空

ASi BNa2SiO3 CCa(ClO)2 DKAl(SO4)2·12H2O

①漂白粉的有效成分是___。

②可用于制備硅膠和木材防火劑的是___。

③可用于制計(jì)算機(jī)芯片的是___

④可用于作凈水劑的是___。

28.4gNaHCO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)。此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___,產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___L。

3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià))是一種新型的凈水劑,可以通過(guò)下述反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①請(qǐng)用單線(xiàn)橋標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___。

②該反應(yīng)中氧化劑是___;當(dāng)有1molNa2FeO4生成,轉(zhuǎn)移的電子有___mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng):往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí),有如下反應(yīng):,,,其能量變化示意圖如下,

已知CO的燃燒熱為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.

B.的燃燒熱為

C.在反應(yīng)中,反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能

D.往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣可節(jié)省燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知: ,根據(jù)上述信息,寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_________________________________________

已知熱化學(xué)方程式: ,該反應(yīng)的活化能為,則其逆反應(yīng)的活化能為___________

催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如:

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______用阿伏加德羅常數(shù)表示,放出的熱量為_______kJ。

已知。蒸發(fā)1mol需要吸收的能量為30J,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則表中 a__________________

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)

需要吸收的能量

436

a

369

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)B(g) 2C(g)D(g),若最初加入的AB都是4 mol,在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是(  )

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2M(g)N(g)2E(g),若開(kāi)始時(shí)只充入2mol E(g),達(dá)平衡時(shí),E的轉(zhuǎn)化率為40%;若開(kāi)始時(shí)充入2mol M1mol N的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了(  )

A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸鋁廣泛應(yīng)用在顯像管生產(chǎn),稀土的提煉等,工業(yè)上具體流程如下:

已知:①硝酸鋁白色透明結(jié)晶。易溶于水和乙醇,極微溶于丙酮,幾乎不溶于乙酸乙酯。

②熔點(diǎn)73℃,在135℃時(shí)分解。

③硝酸和鋁反應(yīng)的還原產(chǎn)物分布如圖1

某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取硝酸鋁,請(qǐng)回答:

1)從工業(yè)生產(chǎn)角度考慮稀硝酸的最佳濃度范圍為________ mol·L1。反應(yīng)2中的離子方程式____________

2)下列說(shuō)法合理的是________。

A 反應(yīng)1中加入的NaOH溶液,除油污和氧化膜,所以要足量

B 沒(méi)有真空,也可在水浴條件下蒸發(fā),防止Al(NO3)3的分解

C AlNO33·9H2O干燥時(shí),可放在如圖2的干燥器中,隔板下放上濃硫酸吸水,由于吸附力較大,要用力垂直拉開(kāi)玻璃蓋

D 制取后的Al(NO3)3必須密封保存

3Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反應(yīng),除了生成Al(NO3)3,其它產(chǎn)物都是酸性氣體,有關(guān)的方程式是______________;

4)由鋁制備Al(NO3)3的裝置如圖3

①通入水蒸氣的作用是提高溫度和________。

e中很難除盡尾氣,理由是_______________ Al(NO3)3·9H2O晶體吸附HNO3,合適的洗滌劑是________。

③有人認(rèn)為C的冷凝管是多余的,他提供的理由可能是___________。

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