19．下圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液的滴定曲線a和b．
試認真分析后填空：
（1）曲線a是用NaOH滴定HCl；
曲線b是用HCl滴定NaOH．
（2）P點的縱坐標為P（15，7）．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1；氫氧化鈉溶液的體積為15mL．

分析 （1）根據(jù)曲線a的pH的變化趨勢來判斷；
（2）根據(jù)曲線P點時pH值為7，此時氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是相等的；
（3）根據(jù)曲線a可以看出鹽酸溶液的pH=1，然后求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

解答 解：（1）曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，曲線b的pH是由大到小，說明是鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液的曲線，
故答案為：NaOH；HCl；HCl；NaOH；
（2）根據(jù)圖示，可以知道鹽酸的濃度和氫氧化鈉的濃度是相等的，都是0.1mol/L，曲線P點時pH值為7，此時氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是相等的，氫氧化鈉的體積是15，所以鹽酸的體積也是15mL，即P的坐標是（15，7），
故答案為：P（15，7）；
（3）根據(jù)曲線的起點可以看出鹽酸溶液的pH=1，pH=-lgc（H+）=1，所以c（HCl）=c（H+）=0.1mol/L，根據(jù)曲線的起點可以看出氫氧化鈉溶液的pH=13，所以氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，所以根據(jù)坐標可知，氫氧化鈉的體積為15mL時，酸堿恰好完全反應，
故答案為：0.1；15．

點評 本題借助于滴定曲線考查了中和滴定過程中PH的變化，難度不大，關鍵能從圖中要得出信息．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H3
則△H1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H2和△H3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖．請回答：
①從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，b點時化學平衡常數(shù)（列式并計算）Kb=1024．
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線．
③下列說法不正確的是C．（填字母序號）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＞Kd
（3）將250mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL．取25.00mL，用0.0100mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，標準液應裝在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），選擇的指示劑為淀粉溶液，若消耗標準溶液20.00mL．則樣品氣中CO的體積分數(shù)為17.92%．（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化硫為無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一．某化學興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質(zhì)．

SO2的制備：用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備SO2的裝置圖如圖1（夾持儀器省略）：
（1）圖中的裝置錯誤的是集氣瓶C中導管長短反了；B中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
SO2的性質(zhì)：探究SO2氣體性質(zhì)的裝置如圖2所示：
（2）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成，說明SO2具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
寫出裝置Ⅰ中通入足量SO2的離子方程式2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應，�、蛑腥芤悍殖蓛煞�，
并設計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的方案是方案一，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，寫出解釋該原因的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）SO2可以用來制備硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制取Na2S2O3．
寫出如圖3所示裝置中三頸瓶中由反應制取Na2S2O3的化學方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的生成物為純凈物的是（　�。�
A．CH4與Cl2光照B．乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯
C．乙烯和氯化氫加成D．新戊烷和Cl2光照

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列因素中一定能引起平衡移動的是（　�。�
A．催化劑B．溫度C．濃度D．壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）在生活生產(chǎn)和科學研究上都有著廣泛的應用．某研發(fā)小組在實驗室利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）等物質(zhì)通過下列流程制備綠礬：

（1）實驗過程中，攪拌、過濾都要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．

（2）加入少量FeCO3的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，而使溶液中的某些金屬陽離子轉(zhuǎn)換成為相應的氫氧化物沉淀．
①溶液中有關金屬離子轉(zhuǎn)化為相應氫氧化物沉淀時，其濃度與溶液pH的關系如右圖所示，則加入FeCO3調(diào)節(jié)溶液的pH時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為5.0～5.8（填范圍）．過濾I所得濾渣的主要成分是Al（OH）3（填化學式）
②檢驗過濾I得到的濾液中是否含有CO32-離子的實驗方法和結論是取少量濾液于試管中，滴加稀HCl，若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則證明濾液中含有CO32-，若無明顯現(xiàn)象，則濾液中不含CO32-．
（3）綠礬在制備過程中易被部分氧化為硫酸鐵．現(xiàn)取7.32g綠礬固體樣品完全溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，充分反應、過濾得濾液和9.32g沉淀；在向濾液中通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將其中的Fe2+全部氧化．
①7.32g該綠礬固體中，含F(xiàn)eSO4為0.01mol．
②試計算確定該綠礬固體的化學式．（寫出計算過程）③根據(jù)所學知識，請給出制備綠礬過程中減少其中的FeSO4被氧化的措施加入過量鐵屑，隔離空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．
試回答下列問題：
（1）曲線A表明，原溶液中滴入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3（寫化學式），各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=3：1，向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積的最大值為33.6mL；
（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3（寫化學式），向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積最大值為112mL；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅，小軍同學取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應后過濾，得少量濾渣和濾液，關于該實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)生的反應都是置換反應B．實驗所得濾液是純水，可直接排放
C．濾渣中一定含銅和鋅D．反應前后液體的酸性減弱，pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由CO2、CO和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、CO和H2的體積比為（　�。�
A．29：13：8B．13：29：8C．22：14：1D．26：57：15

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