9．由CO2、CO和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣體中CO2、CO和H2的體積比為（　�。�
A．29：13：8B．13：29：8C．22：14：1D．26：57：15

分析 由于CO與N2具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量?jī)H由CO2和H2來決定，CO的量可以任意，用十字交叉法可以得出結(jié)果．

解答 解：由于CO與N2具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量?jī)H由CO2和H2來決定，CO的量可以任意．由交叉法：

由十字交叉法可求得CO2和H2的體積比為26：16或13：8時(shí)（CO的量可以任意），混合氣體的平均分子量為28，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，根據(jù)相同條件下氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比計(jì)算即可，注意十字交叉法的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液的滴定曲線a和b．
試認(rèn)真分析后填空：
（1）曲線a是用NaOH滴定HCl；
曲線b是用HCl滴定NaOH．
（2）P點(diǎn)的縱坐標(biāo)為P（15，7）．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1；氫氧化鈉溶液的體積為15mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取綠礬（FeSO4•7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進(jìn)入固體2
C．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O
D．從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）NH3、CO2與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c
a．碳酸氫鈉難溶于水     b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收氨氣，防污染；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氣體，再?gòu)腷管中通入氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大CO2與水溶液的接觸面積，促進(jìn)氣體溶解；
（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：向飽和碳酸鈉溶液里通入足量的CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．在某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（？）?2C（g）△H；不同溫度條件下C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（c%）符合圖1所示的關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，且B一定為氣態(tài)
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨溫度變化如圖2所示
C．平衡后保持恒容，充入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡后保持恒壓，充入稀有氣體，C的百分含量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是（　�。�
A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2
B．只接通K1，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
D．先只接通K1，一段時(shí)間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水的質(zhì)量是1.8g
C．16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多
D．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，含有的雜質(zhì)可能是（　�。�
①CO2　②HCl�、跦2O（g）�、躉2．
A．①②③B．②③④C．②③D．①④

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